作业帮锌铜银活动性大小有什么方法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 05:12:07
1,如果一种金属能把另一种金属从其化合物中置换出来,那这种金属就比被置换的金属性强2,看他与酸反应的快慢,快的金属性强3,看元素周期表,同一周期越靠左,金属性越强,同一主族下面的比上面的金属性要强还有
求出分母的最小公倍数,把异分母分数,化成同分母的分数就可以比较了啊
金属性是指金属元素失电子的能力,失电子能力越强,金属性越强；在元素周期表中,同一周期金属性向右越来越小,同一主族金属性往下越来越大.金属活动性是指金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在
没有区别这是一个表从左到右金属性逐渐减弱从左到右对应离子的氧化性逐渐增强金属性与还原性一样.
金属+盐溶液,看能否反应,比如Zn+FeCl2；（注）金属+同pH的非氧化性酸溶液,看速率.一般就这两种了……第一种更常见注：对于变价金属,要看非氧化性酸与金属反应的价态.比如Fe就要用Fe2+,不能
哪稀盐酸就可以了,铁反应比较剧烈,而铜不反应,要想知道金属活动顺序强弱必须得背金属活动顺序表,内容为,钾钠钙镁铝锡铁锌铅（氢）铜汞银铂金（注：氢后面的金属与酸不反映,按照顺序表从强到弱的顺序）
那个是过渡金属,没有用.不过要记住的是,碱金属和碱土金属,越往下越活泼.其实就是元素周期表的左两排,最左排是碱金属,第二排是碱土金属,
金属活动性的强弱与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系.由此推断,下列金属中人类开发利用最晚的是（）
金属越活泼,反应速度越快,反应时间越短
第一种背KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu但如果是要证明的话!1.活泼性强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来!2.构成原电池,负极为活泼金属.3.排在H前面的,可以观
金属活动性越不活泼,该金属元素与其他元素组成的化合物就越不稳定,就越容易被人们冶炼出相应的金属单质,并且被较早被发现和利用.反过来,金属活动性越活泼,该金属元素与其他元素组成的化合物就越稳定,越难以被
有的,一般来说,金属活动性强的金属很容易和其他物质起反应,尤其是氧化性物质以及酸,因此当然不耐腐蚀,而活动性差的金属很不容易起反应,这也是为什么金银可以做货币以及电极等的原因.不过例外是铝、铁和冷的浓
将锌和银分别放到硫酸铜溶液中,放入锌的出现红色固体（铜）,而放入银的没有.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
一样的含义
1、同周期中,从左到右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越强,其元素的金属性也越强.3、依据金属活动顺序
ZnCrGaFe锌铬镓铁再问：铬镓可以与铁的盐溶液反应吗？再答：可以不满意请追问，满意望采纳！有问题可以点击我的名字后面的：向TA咨询。我只要在线尽量及时回答。
一、和相同的物质反应,比较反应条件的难易以及反应现象的剧烈程度活动性越强则反应条件比较容易,反应现象比较剧烈二、利用金属与盐溶液的置换反应.这个也是用的最多的活泼金属能把不活泼的金属从他们的盐溶液中置
如果把X和Z放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Z不反应说明X>(H)>Z把Y和Z分别放入硝酸汞溶液中,过一会,在Z表面有银白色的汞析出,而Y没有变化说明Z>(Hg)>Y因此X>Z>Y可以定为ZnCuAg
没关系,金属活动性是它们本身的一种性质和化合价无关
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