锌在6mol L的KOH中的溶解度

Ba(OH)2+K2CO3==BaCO3↓+2KOHCa(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH第一种最好,因为氢氧化钙的溶解度很低.

氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

盐水,你没见着下雪的时候为了让雪早融化而往地上洒盐吗

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

硫酸钙微溶于水中,那么在硫酸铵溶液中,因为电离出硫酸根离子的缘故,所以使硫酸钙电离数目降低,使得硫酸钙溶解度降低

再答：再问：第一个的总式明显不对，元素不守恒再答：下面的氢氧根也是左边的再问：不是生成水和二氧化碳么再问：总式一般没有离子的再答：碱性条件下，二氧化碳会和氢氧根离子反应。总反应也是离子方程式再问：那不

应该是氢氧化钙应该是饱和溶液或接近饱和溶液吧?现象:1.放出大量的热2.溶液析出白色晶体原因:氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热,而析出晶体

答案是B.本题不要被表面的现象迷惑.思考一个问题就行了,那就是产物是什么.只有氯化钾,依据氯元素守恒,所有的氯元素均来自盐酸.故盐酸的物质的量等于氯化钾的物质的量,只能选择B答案了.高中阶段守恒思想很

溶解度速度

是二氧化碳.高压下让二氧化碳溶在水中.另外,我们所说的碳酸饮料就是汽水饮料,是因为二氧化碳溶于水后成为碳酸,故叫碳酸饮料.

二硫化碳是易挥发的物质,白磷可以在其中溶解,当二硫化碳挥发掉时,白磷便暴露在空气中,被氧气氧化而发光,即磷光.类似的实验可以在高中化学课上学到,是把该溶液涂在滤纸上,过一会儿滤纸就会燃烧起来,这是因为

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

除了AL(OH)3其他都有氢氧化亚铁极易被氧化成氢氧化铁

100mL水的质量：m水=100g溶液的质量：m液=100+61.6=161.6（g）溶液的体积：V=m液/ρ=161.6/1.47（mL）KOH的物质的量：n=m/M=61.6/56（mol）KOH

因为配置前后溶液密度不同,所以算式是(61.6/56)/(((100+61.6)/1.47)/1000)算出来是10

5级2009-08-18金不与空气中的氧作用,也不能与酸作用,而只能溶解于王水中：Au+4HCl+HNO3→H[AuCl4]+NO(g)+2H2O金不能与氧或硫直接作用,但金与干燥的卤化物在加热时能反

负极2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O正极3O2+6H2O+12e-=12OH-总2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

FeCr2O4和O2发生反应过程中，FeCr2O4失电子，Fe和Cr的氧化态都转化为+6价，失电子数目是（6-2）+2（6-3）=10，设得到这些电子需要的氧气的物质的量是n，则2n（2-0）=10，