铝镁稀盐酸原电池

解题思路：根据电解的原理进行分析解题过程：同学的错因应该把逻辑顺序混乱了。本题考查的是电解池、电解质的电离、盐类水解的综合知识。在通电的情况下，碳酸氢钠以电解为主，不是以水解为主。因此，不是先考虑碳酸

正极为：碳棒负极为：铝,正极：2H(+)+2e===H2负极：Al--3e==Al(3+)总反应式：2Al+6H(+)===2Al(3+)+3H2

盐酸溶液中镁做负极,因为本身Mg和Al都能与HCl反应,这种情况下活泼金属作负极,镁比铝更活泼,所以镁作负极.而在氢氧化钠溶液中,镁并没有发生钝化,而是Mg根本不会和NaOH反应,而Al有两性,可以与

可以形成原电池.Mg是负极,Mg-2e-=Mg2+Al是正极,2H++2e-=H2总反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：铝棒上产生气体,镁条溶解,镁条上没有气体产生.电极上的金属都能和电解液反

解题思路：解题过程：解析：原电池的电极反应为“负氧正还”，所以发生还原反应为正极反应，吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-。答案：C最终答案：C

先了解该原电池的本质,氢离子和锌反应,生成锌离子和氢气.锌是失去电子,变成锌离子,溶解在水中.不难看出,在形成原电池反应的时候,锌条,也就是负极附近的锌离子浓度比较高,相对而言,氢离子的浓度就比较低了

解题思路：根据原电池原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

不能啊,铜和碳都是比较有惰性的物质,都不会和盐酸发生反应,原电池是需要一个电极参与反应的,不合乎条件所以不能组成.

解题思路：根据盐桥的作用进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑负极：2H（＋）＋2e→H2↑如果是电解液是硫酸铜：正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑负极：Cu（2＋）＋2e→Cu如果电解液是氯化钠：正极：2Cl（

铜锌原电池,锌比铜活泼,作负极,铜作正极,锌实际上只失去电子,变成正离子,不直接和氢离子反应,而氢离子移往正极得到电子,变成氢气.盐酸只是电解质溶液,提供氢离子.再问：所以锌极不会有气泡产生？再答：当

不行原电池一般就是一个化学反应的载体把这个化学反应中的化学能转化为电能在铜和银作为两级盐酸作为电解质溶液的原电池中铜银都不能和盐酸反应并且铜银之间也不发生相互反应也就是说这个原电池不能发生任何化学反应

电子始终由负极流向正极,此为电流定义,什么电池都遵守.此题中还可以说由锌流向铜

```你这个东西是原电池````而反应本身又不能发生````原电池是不会使原来不会发生的反应发生的````(因为没有电能转化为化学能)只有铜先发生吸氧腐蚀``````生成氧化铜``````然后再与盐酸

电流计的设计不同,指针的偏转方向也会不同.但是电流和电子的方向是确定的.镁失电子,电子经导线到达铝电极,所以电子方向是有镁到铝,电流方向和电子方向相反,由铝到镁

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

镁铝都和盐酸反应,而Mg更活泼,所以镁做负极负极：Mg-2e-==Mg2+正极：2H++2e-==H2↑总离子方程式：Mg+2H+==Mg2++H2↑总化学方程式：Mg+2HCl==NgCl2++H2

哇,做错了.AL失电子啊.记错啦1偏铝酸根+1氢离子+1水=1氢氧化铝氢氧化铝+3氢离子=铝离子+3水

理论上能够发生的氧化还原反应都可以设计成原电池.氢气与氯气可以设计成燃料电池.再问：可能我没有说清楚，我是做的氢氧燃料电池。步骤如下：在一小烧杯中加入约125ml电解液，放入两根炭棒（不接触），两炭棒

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活