钻石的碳原子排列方式-搜答案-智慧作业帮

金刚石与石墨是碳的同素异形体,同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析,即原子排列方式的不同造就了其物理性质的差异.金刚石中的碳原子是正四面体结构,硬度很大；石墨中的碳原子是正六边形结构,并且形成

1、金刚石与石墨.物理性质不同,原因是碳原子的排列方式不同.2、水和过氧化氢（或氧气和臭氧,或红磷与白磷,或一氧化碳与二氧化碳）.化学性质不同,原因是分子构成不同.3、生铁和钢.性能不同,原因是含碳量

干冰是面心立方结构,晶胞中含有8*1/8+6*1/2=4个基本单元；所以C60晶胞中也应含有4个C60单元,也就是4*60=240个C原子.

金刚石与石墨是同素异型体,都是由碳元素组成.石墨为层状结构；金刚石为立体网状结构,属立方晶系.从成键的角度看,石墨中碳原子采取sp2杂化；金刚石中每一个碳原子和四个C等价结合,采用sp3杂化轨道.通过

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应该是2这是所谓的对映异构

钻石原子结构图

自己看看吧

不是,物理性质不仅和原子排列的方式有关系,和排列的原子种类也有关系,例如氯化钠和氯化钾原子排列方式是相同的,但其物理性质就不相同.

不对啊,如果你学过有机(同分异构)的话你就知道.就算无机也是不同的比如金刚石和石墨(原子的排列方式不同,原子种类和数量相同).

这个问题好突兀,你是指金刚石和石墨么?因为C最外层电子数为四,且是四个单电子,可以形成四个共价键都与C原子相连,就得到金刚石如果只形成三个共价键,就是石墨,同时由于有一个电子游离,于是石墨可以表现出导

原子排列顺序方式决定（分子的种类)分子的（种类）决定了物质的化学性质

不对CO和CO2的性质不同,是由于分子构成不同

石墨中的碳原子中的作用力有两类,片层结构中的碳与碳之间是以共价键相连,片层结构之间的作用力是范德华力,因此石墨能够滑动金刚石中的碳原子之间只有共价键这一种作用力

同分异构体就向氧化铝和蓝宝石化学性质并不决定物理性质

你说的第二句话的前提是该物质是分子结构,而石墨和金刚石不存在分子,是原子结构

原子排列方式决定分子种类；最外层电子数决定化学性质；原子个数,决定分子种类.

原子种类相同,原子排列方式不同的物质:同素异形体.例如；O2O3石墨金刚石

不同,金刚石空间网状结构,碳原子sp3杂化,正四面体,原子晶体石墨层状结构,碳原子sp2杂化,平面三角形,混合型晶体

碳原子原子半径小,周围连接多个氧原子后氧原子间的斥力过大,所以不太稳定.再问：为什么碳原子的半径小，周围连接了氧原子后的斥力会比同种情况的硅原子大？再答：半径小，相当于在较小的空间内要容纳同样多都带部