酸碱性条件酯的水解方程式的书写

Al3++3H2O=====Al(OH)3+3H+实质是铝离子的水解.生成氢氧化铝胶体具有吸附性,可以净水.

那个回答很全面.貌似普通的资料都是有这样的.我要说的就是在配平上：有个在高中常用的化合价配平的方法.这个方法是用于氧化反应上的.嗯,就是有化合价升降的一类反应,在高考中要是考到化学方程这方面的话,也多

1.酸性H2SO3=可逆=H++HSO3-HSO3-=可逆=H++SO32-2.碱性NH3·H2O=可逆=NH4++OH-3.中性Na2SO4=2Na++SO42-4.酸性NaHSO4=Na++H++

在湖北的高考阅卷中,热化学方程式不需要写出反应条件,因为热化学方程式是表示能量的变化的,在方程式中就已经体现了能量的变化.如果你是其他地区的同学,建议你还是问问阅卷的专家.

1碱性碳酸根+水——碳酸氢根+氢氧根2酸性铵根+水——氨水+氢离子3中性4酸性侣离子+水——氢氧化铝+氢离子5中性6碱性

高中阶段认为是中性的（钾碱性很强,硫酸根很强）,但竞赛上面,硫酸二步电离并不是很完全的,第一步到硫酸氢全部电离,硫酸氢再电离就不是全部电离了,如果你不信,可以看看电离常数.方程手机写不出来.

热化学方程式,需要写状态、能量变化.要求高的,需要写温度、压强,因为能量与温度有关,气体还与压强有关.不需要写反应条件.若没有特定说明,一般指的就是298K、标准气压下的物质能量变化.

NH4++H2O==NH3.H20+H+酸性CH3COO-+H20==CH3COOH+OH-碱性Fe3++H2O==Fe(OH)3+H+酸性

由于相应的酸或碱是不完全电离的,则说明它们很难失去氢离子或氢氧根离子,那么也就是说它们的酸根或碱根容易的到氢离子或氢氧根离子.那么酸性或碱性越弱,失去的能力就越弱,对应的根得到的能力也就越强.所以说越

PCl3＋3H2O→P（OH）3＋3HCl(3Cl-)+3H2O→(3OH-)+(3H+)+(3Cl-)P（OH）3和H3PO3是一个意思

Cu2++2H2O====（可逆号,下同）Cu(OH)2+2H+酸性ClO-+H2OFe(OH)3+3H+酸性一般水解出什么离子就显什么性OH-碱性H+酸性只有弱酸跟才水解!

可以拆成NH4+和HCO3－,而HCO3－不能再拆开.

都是碱性S2-+H2O==HS-+OH-可逆SO32-+H2O==HSO3-+OH-可逆

故可知：最准确的结论热化学方程式一律不写反应条件.时间仓促,解答或有不完善之处.可在继续提问中留言,我收到后会尽快给你答复.谢谢你的配合!紫藤花开送给你的学习小贴士：1）树立信念：我行,我一定行!强大

1、做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式.如在氢气作原料的酸性燃料电池中,总方程式为2H2+O2=2H2O负极为2H2→4H++4e-二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e

彻底双水解离子方程式：用等号,用沉淀符号,用气体符号离子水解方程式：可逆符号,不用气体沉淀符号

通常不用写绝大多数离子反应方程式上没写条件,不是因为离子方程式不用写条件,是因为这些反应没有条件.因为其是表示一类物质的反应.而这一类物质不一定都要条件.或者条件不同如果非要的话,以下这个可以算一个N

aidu

磷酸是弱酸,磷酸根离子在水溶液中会水解,磷酸电离常数：7.6X10^-3(Ka1)6.3X10^-8(Ka2)4.4X10^-13(Ka3)而氢氧化钠是强碱,在水中完全电离,钠离子在水溶液中不水解.因

错!S2-是弱酸根,是分步水解的!我把离子式和化学式都写出来给你看看Na2S+H2O=NaOH+NaHSS2-+H2O=HS-+OH-NAHS+H2O=NAOH+H2S(没有气体符号,注意）HS-+H