酸和碱的ph值和为14等体积混合后为什么谁弱显谁性谁弱谁过量

1)PH=10.742)50ml再问：写一下过程吧，谢谢！再答：1）PH=10的溶液[OH-]浓度为1×10-4，PH=11的溶液[OH-]浓度为1×10-3，设两种溶液的体积均为1，则混合后[OH-

0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混显然是缓冲溶液,NH4+的水解和NH3·H2O的电离都受到抑制则：[NH4+]≈c(NH4+)=0.05mol/L[NH3·H2O]≈

.就是说弱酸不完全电离溶液氢离子浓度已经和jian溶液OH浓度一样,混合后,弱酸还有些氢离子继续电离出来,所以是酸性c.弱酸的电离能力比弱碱的更差就有可能

是因为弱酸部分电离生成的H+和强碱全部电离出的OH－反应后还有相当多的弱酸,所以溶液显酸性再问：为什么不可以生成强酸弱碱盐再答：要是强酸和弱碱反应，道理和上述一样，将剩余相当多的弱碱，此时溶液显碱性。

混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70

首先,“常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后PH小于7的”这句话是错误的；其次,“PH之和为13的硫酸和氢氧化钡”这是一个什么样的定义?硫酸是一种强酸,很低的浓度时候,它的PH值都会小于2,而氢氧化钡是

PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.04

pH=8氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-8)mol/LpH=10氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-10)mol/L等体积混合后c(H+)=(1×10^(-8)+1×10^(-10))/2

因为弱碱水解不完全,也就是弱碱表现出来的ph值比它实际的含OH量要小.所以当与水解完全的强酸混合时,已水解的OH被H中和,拉动弱碱继续水解,释放OH,所以H被耗尽,溶液呈碱性.

pH=10的碱溶液中c(OH)-=0.0001mol/LpH=12的碱溶液中c(OH)-=0.01mol/L混合之后浓度为(0.0001+0.01)/2=0.00505mol/L则混合溶液pOH为-l

小于14的混合后肯定是酸性,大于14的就不一定了,需要知道酸碱的具体浓度和弱酸的解离度强酸弱碱情况刚好相反,懒得打了自己推一下再问：弱酸和强碱等体积混合小于14为酸性；大于14不一定强酸弱碱等体积混合

常温下混合后pH=7（不是常温则不为7）解析：强酸：pH=a,即c(H+)=10^-amol/L强碱：pH=14-a,即c(H+)=10^-(14-a)mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10

pH

不对,没有考虑酸碱是几元酸几元碱.

解题思路：本题考查强弱电解质电离的差异，强电解质完全电离，弱电解质部分电离。解题过程：若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

[H+]=（0.01+0.0001）/2=0.00505PH=-lg0.00505=2.30

移动,向生成醋酸方向移动,

如果是ph=2.0和ph=4的两种强酸溶液等体积混合后,根据0.3规则PH=2.0+0.3=2.3

1、ph值实际上是OH-根离子浓度,如果前后两碱浓度一样,那么混合后为平均数112、Al2(SO4)3+8KOH==2KAlO2+3K2SO4+4H2O6KAlO2+Al2(SO4)3+12H2O==