配位键的空轨道怎么判断-搜答案-智慧作业帮

1,2是错的,3,4是对的,从代码的简洁性来说当然是3最简洁不过了,但是从程序的可读性来考虑,就是4比较容易让人一下子读懂.在C++中NULL与0是一样的,只是编程语言编译的时候的语义分别实际上都是0

对再问：再问：我发错了再答：3错再答：9对再答：10，11对再答：12错再答：12对再问：12应该是错的吧再答：嗯再问：请问在安静的情况下，长跑运动员的心跳此数要比普通人多吗再答：是的再答：不客气

加QQ,我给你讲,513327818再问：加你的时候问题，你最喜欢的一首歌是什么？再答：那我加你吧，

没有照片啊?,上传照片后我再给你回答、、、再问：上图了再答：怎么还是看不到照片呢

由于F-不易给出电子对,因此F-对Fe3+的电子排布影响很小,因此Fe3+的3d5没有变化（外轨型）,需要用4s的一个轨道4p三个轨道,4d两个轨道,发生sp3d2杂化,形成sp3d2杂化轨道,分别与

单从速度大小上来说,两轨道如果是相切的情况,切点处：一个在外（外轨）一个在内（内轨）,则外轨上该点速率更大.就是看从圆轨道变成椭圆轨道的时候,是加速还是减速.如果是两个相交的轨道,那么就用能量守恒的观

是配合物,硫的两对孤对电子配位到两个非羟基氧的空P轨道上,形成配位键,所以硫酸是配合物；氧原子稳定态三个P轨道都被占据,但化学反应中它吸收能量可使两个单电子进入同一轨道,腾出一个空轨道；另外,配位键是

存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问：存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么？再答：你可以把孤对电子看成一条西格玛键，4条共价键是sp3，3条是sp2，两条是sp再问：可是氮原子的价电子排布是2s2

看该原子所连原子数与孤对电子数之和=2为sp,=3为sp2,=4为sp3比如苯,连三个原子,没有孤对电子,sp2.

应该就是这样的,其他三个氢我记得是和2p轨道上的电子形成共价键

如果一个粒子可以写成ABmEn的形式(A,B是不同元素,E是孤对电子,m,n分别是B和E的数量),那麼通过计算m+n的值可以判断是什麽杂化.n=1/2*(中心原子的价电子数-粒子所带电荷数的代数值-m

CH3+EnVSEPR理论VPN=（4+1*3-1）/2=3n=3-3=0说明CH3+没有孤对电子因此CH3+的空间构型:平面正三角形C原子杂化轨道类型是(等性的)sp2杂化再问：能把VPN里的数字解

没有蜂出入就是空巢

看方向好了比如第一个碘周围有五个氟一个苯一对电子,有七个方向就得有七个杂化轨道一个s三个p不够就再加三个d所以是sp3d3五角双锥

从低轨道加速才能进入高轨道,更大的初动能才能进入更高的轨道,所以轨道越高机械能越大再问：速度？角速度？怎么判断大小？再答：圆轨道内切（圆轨道低），切点，圆上的速度（角速度）小于椭圆上圆轨道外切（圆轨道

先计算出中心原子的价电子对数,根据价电子对数就可判断杂化类型.例如CH4,中心原子的价电子对数为4,则杂化类型为sp3杂化.

由两个或两个以上含有孤对电子的分子（或离子）与具有空价电子轨道的中心离子（或原子）结合而成的结构单元叫做配位单元.如：[Cu(NH3)4]2-、[PtCl6]2-.铜的外层电子组态是3d(10)4s(

应该是3d,4s,4p,配位的时候好像是这个规律

你最好看看大学无机化学一书,这实在是复杂

中心原子空轨道指中心原子没有电子的轨道如Na+,由于Na是第三周期元素,有spd轨道,3s轨道有1个电子,3p轨道没有电子、3d轨道也没有电子,所以有3+5=8个空轨道