作业帮过氧化钠和二价亚铁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 00:04:15
3Na2O2+6FeCl2+6H2O---->4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3Na2O2+H2S---->S+2NaOH
举例如FeCl2分三步进行：①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑②FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2＋2NaCl③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3即1.过氧化钠过量最终生
先和氢氧化钠反应,再被氧化再问：为什么再答：这个实验的现象就是，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，后变为红褐色
三价铁离子是铁离子化合价：+3二价铁离子是亚铁离子化合价：+2铁的化合价有+2、+3我们将小的称为亚铁离子（如：铜有+1、+2、Cu2O称为氧化亚铜CuO称氧化铜是根据所显的化合价判断的）
三价铁具有氧化性,二价铁具有还原性
过氧化氢溶液得用酸酸化,加入盐酸酸化之后方程式：2FeCl2+H2O2+2HCl==2FeCl3+2H2O过氧化钠投入氯化亚铁溶液中,将亚铁氧化成三价铁,同时生成氢氧化铁沉淀,并且放出氧气.方程式：4
少量3Na2O2+6FeCl2+4H2O=6NaCl+2FeCl3+4Fe(OH)3↓过量：2FeCl2+3Na2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4NaC+2NaOH+O2↑希望对你有帮助O(∩_
氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮反应方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
这是一个半过量反应,其中过氧化钠是过量的所以要放出一定量的氧气：6H2O+4Na2O2+4FeCl2=4Fe(OH)3（箭头下）+8NaCl+O2(箭头上)
应该是这样的..如果要生成2价亚铁离子可以用Fe+2Fe3+→3Fe2+
若过氧化钠和氯化亚铁溶液反应则生成Fe(OH)3↓＋NaCl反应方程式如下：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑4FeCl2＋O2＋8NaOH＋2H2O=4Fe(OH)3↓＋8NaCl
Na2O2+H2O==2NaOH+1/2O22FeCl2+4NaOH+1/2O2+H2O==2Fe(OH)3+4NaCl综合起来就是4FeCl2+4Na2O2+6H2O==4Fe(OH)3+8NaCl
过氧化钠较少时3Na2O2+6H2O+6FeCl2=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3
3Na2O2+6FeCl2+6H2O===4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3
过氧化钠具有强氧化性,其中的氧原子由-1价降到-2价,而二价铁具有还原性,由二价升为三价,所以产物就该为三价铁,氧气.如果要写方程式的话,反应物还有水哟.由于离子的存在方式,所以产物应该是氢氧化钠、氯
过氧化钠具有氧化性,氯化亚铁具有还原性,过氧化钠可以将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3,两物质混合将发生多个反应,产物与各反应物的物质的量多少有关.过氧化钠较少时3Na2
若过氧化钠和氯化亚铁溶液反应则生成Fe(OH)3↓＋NaCl反应方程式如下：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑4Fe2++O2+8OH-2H2O=4Fe(OH)3↓
很难溶不是一点也不溶,但是很少提到氧化亚铁溶液.固体氧化亚铁不会和过氧化钠反应,但是氧化亚铁溶液可以.实际上是和水反应.
主要考虑Na2O2的氧化性以及溶于水后呈碱性即可4Na2O2+6H2O+4FeCl2=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2↑
解题思路：会应用极值法进行计算，掌握钠及其化合物的化学性质解题过程：