作业帮PH＝5时,要使0.01mol L铁盐溶液不生成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 18:30:57
1.Fe(3+)开始沉淀时的pH=1.8沉淀完全时的pH=2.8具体的计算要涉及大学化学知识,Fe(OH)3←→Fe(3+)+3OH(-)Ksp=[Fe(3+)]*[OH(-)]^3（[Fe(3+)]
对于酸或者碱溶液,水的电离程度就看PH大小；（原因是：以酸为例,酸电离出来的H+浓度是c,那么基本上溶液的H+浓度就是c（一般水的电离可以忽略不计）,根据溶液中Kw=c(H+)*c(OH-),则对于酸
0.010M碳酸钠溶液的PH＝11.1,按多元弱碱的PH值计算公式来算,只能用近似式：
[OH-]=10^-9mol/L；[Fe3+]=4*10^-38/10^-27=4*10^-11mol/L；[F-]={10^16/4*10^-11}^1/6
ph值为2,计算方法是：H离子浓度为0.02ml/L,ph为H离子浓度的以十为底的负对数
醋酸是弱电解质,不能完全电离,所以氢离子的浓度小于0.01mol/L,PH比2大.
HAcAc-+H+Ka=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])[H+]=0.00133mol/LpH=2.88
什么叫三段式?ph=5,pOH=14-5=9,根据pOH=-lg[OH-]求出[OH-]Fe(OH)3=Fe3++3[OH-]查Fe(OH)3的Ksp,由Ksp=[Fe3+][OH-]^3,求出产生F
大于2,因为醋酸不完全电离
解析：0.01mol/L的Ba(OH)2,所以C（OH-）=0.02mol/LC（H+）=Kw/C（OH-）=10^-14/0.02=5*10^-13mol/LPH=-LgC(H+)=-Lg5*10^
氨水电离：NH3·H2ONH4++OH-氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^5其中[NH4+]=[OH-],[NH3]=5mol/l可以计算得
PH值是2,因为HCl是强酸,在水中完全电离,H离子浓度就是0.01mol/L,再由PH值定义可知PH值是2如果是第一个回答的就给个最佳答案吧PH值的定义为PH=-Lg（氢离子浓度）
（1）①1.0×10－15 （2）CO(g)+FeO(s)="="Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol（3）1.8×10-7
C(OH-)=1×10^-5mol/L方法一：Kw=c(H+)*c(OH-)c(H+)=10^-14/(1×10^-5)=1×10^-9,pH=-lg1×10^-9=9方法二：pOH=-lg1×10^
(1)NH4+NH3+H+Ka=[NH3][H+]/[NH4+](2)CO32-+H2OHCO3-+OH-Kb1=Kw/Ka2=[HCO3-][OH-]/[CO32-](3)HCO3-+H2OH2CO
PH=-logc=-log0.01=2,（c代表氢离子浓度）
pH值即溶液中氢离子浓度的负对数,以10为底即pH=-lg[H+]0.01mol/L的CH3COOH完全解离的话是0.01mol/L的H+代入得pH=2但是它是弱酸,不能完全解离,氢离子浓度小,所以p
PH＝5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L NH4++H2O=NH3.H2O+H+0.01-0.00001 0.000010.00001K水解＝c(H+