作业帮ph＝5.0时,要使0.01mol l铁腕
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 08:39:26
ph＝7是中性,小于7是酸性,大于7是碱性.
硼酸本身是作为校准PH计的标准溶液,既然已经确定了物质的量的溶度那么对应的PH值应该只于温度有关才对呀!
5*10-4M,NaOH溶液的PH值是多少?pOH=-lg5*10-4=3.3pH=10.70.1M,CH3COOH溶液的H离子数是多少?Ka=1.75*10-5因Ka·C>20Kw且C/Ka>500
大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗
混合后溶液显酸性,说明酸过量,即酸是弱酸.An-+H2O==HA(n-1)-+OH-(可逆符号）再问：生成OH-不久说明显碱性了吗？再答：酸有过量
也许你没懂楼主的意思,楼主主要想配制0.01M的缓冲液.直接稀释10倍,PH不会有很大变化,因为它是缓冲液,更何况它PH弱酸性接近中性,加中性的水,PH稍有上升,而影响不大.建议楼主做微调,用4ml0
M是摩尔浓度的单位,是摩尔/升.硼砂是Na2B4O710H2O(十水合四硼酸钠)硼砂的摩尔质量＝382克/摩尔要制备1升0.01M硼砂溶液,需要硼砂的质量＝0.01＊1＊382＝3.82克,将3.82
当Kw=1*10-14时,pH=7才是中性
参考答案:\x09求学的三个条件是：多观察
前提：这个问题跟平常所见问题关键不同点在于,水在这个温度下的Kw不同于平常常用的Kw=1*10^-14.如果能抓住这一点,那么这个问题的解决也会比较简单.0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.0
[OH-]=10^-9mol/L；[Fe3+]=4*10^-38/10^-27=4*10^-11mol/L；[F-]={10^16/4*10^-11}^1/6
缓冲溶液pH计算公式：^^^^^^^^^^c(H2PO4^-)pH=pKa2-lg----------^^^^^^^^^^c(HPO4^2-)把pH=6和pKa2=7代入,得c(H2PO4^-)=10
PH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准.这个概念是1909年由丹麦生物化学家SørenPeterLauritzSø
改用M克KOH时,KOH相对分子量大,两者质量相同,则KOH的物质的量较小.即该反应的实质是H＋＋OH-=H20,原M克NaOH恰好反应,若改用M克KOH时,相对OH-离子的物质的量减小.所以酸过量,
滴定终点pH要看你用什么指示剂,一般都在7左右
MgNaOH的物质的量大于MgKOH的物质的量.剩余最终溶液呈酸性.再问：???能详细点么？再答：MgNaOH的物质的量大于MgKOH的物质的量:这个应该知道吧？？质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小
中和是看物质的量,按照中和的化学方程式,H2SO4与NaOH,KOH的物质的量比例都是1：1：1,他们要保证PH=7,那么重量比为H2SO4：NaOH=98:40,H2SO4：KOH=98:56,所以
有题目条件可知,碱为弱碱,碱过量,酸碱反应后,酸全部反应,碱剩余的部分电离出OH-；你说的生成的盐水解导致溶液显碱性,不可能有这种情况的发生,如果是由于盐的水解造成,则要么溶液呈中性,要么溶液呈酸性,
2010酸碱盐典型习题训练（附解答）1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（D）A、CuCl2B、FeCl3C、AgClD、ZnCl2分析：Cu和Ag活泼性在H后面,不与酸反应；Fe与酸反