pH=pK-lg(c酸 c盐)怎么解?

这个方程是电核守恒的变形原型：C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(ClO-)+C(OH-)因为PH=7,C(H+)=C(OH-)所以C(Na+)=C(Cl-)+C(ClO-)如果PH!=7则有

不知道HA与MHO是不是强酸强碱,如果是弱酸弱碱A*M*还要水解,所以溶液中的阴阳离子可能不止这四种!所以错了

酸溶液中,[H+]>[OH-],PH酸=-lg[H+]酸碱溶液中,[H+]

=15/3=5所以lg(b-1)=lg4所以lg(a+1)（c-1）=lg(b-1)2所以(a+1)（c-1）=16又a+c=10代入得a=1c=9或a=3c=7即abc为159或357

有可能有弱酸或者弱碱；

不对首先,此题没说明是常温下,也就无从判断c(OH-)*c(H+)=10^-14其次,题中说‘pH=2的一元酸’没有指明是不是强酸

因为当酸碱共存时,在应用Henderson–Hasselbalch方程式时没有考虑酸,或碱的解离转换（尽管这种解离转换程度极小）

氯离子浓度是由盐酸电离的,0.5×10^-2,但是OH-的浓度是由于部分的氨水电离产生,反应后溶液接近中性,不可能还有这么大的OH-浓度,这么大的氢氧根浓度大概pH大于11；

这是不同溶液不同温度离子电离平衡常数不同的问题.最好自己慢慢思考,搞懂它…慢慢来

答：应该写成：pH=pKa+lgc共轭碱/c酸,就一定是缓冲溶液

由a+b+c=15.且等差数列,得a+c=2b.即,3b=15,b=5.又因为第二个式子也成等差数列,所以有lg(b-1)-lg(a+1)=lg(c-1)-lg(b-1),即2/(a+1)=(c-1)

这个并不简单,由a/lga=b/lgb=c/lgc,可知(lga)/a=(lgb)/b=(lgc)/c,于是令a^(1/a)=b^(1/b)=c^(1/c)=k,即k^a=a,k^b=b,k^c=c；

由题意知sinA＞0，sinB＞0，cosC＞0①sinA＝2sinBcosC②由②得sin A=sin（B+C）=2sin Bcos C，∴sin Bcos&

错的.PH=7,所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),可得c(NH4+)+c(Na+)=c(HC

被解离三分之二时,溶液中γ-COOH的浓度与γ-COO-的浓度之比为1:2根据解离常数的定义：[γ-COO-]×[H+]÷[γ-COOH]=10^-4.25且[γ-COO-]/[γ-COOH]=2所以

pH=-lg[10^(-12)/2]=-[lg10^(-12)-lg2]=-lg10^(-12)+lg2是对的两次负号,最后就是正号了

没有PH这个概念了吧,PH是说在溶液里的氢离子浓度.当然,它有自偶电离的吧=-所以没有PH这个概念了吧.当然,应该都会有自偶电离的,所以多少会有点氢离子...这个数量就很少很少了

PH=-lg｛c(H+)｝,所以c(H+)=10^-pH；POH=-lg｛c(OH-)｝,所以c(OH-)=10^-pOH.Kw=c(H+)·c(OH-),c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14

pH的定义式；pH的定义是：溶液中氢离子浓度以10为底数的负对数；pH值的大小表示溶液的酸碱性.pH的应用范围在0-14之间,当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性,pH愈小,水的酸性愈大；当pH＞

不对,这个方程是物料守恒,pH是多少不影响物料平衡c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)才对,C(A2-)系数是1不是2再问：那什么时候C(A2-)系数是2呢再答：电荷守恒时，比如c(