pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的氢离子浓度为多少

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L

ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度是10^-12mol/LPh=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是10^-9mol/L再问：ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度

BNH4Cl溶液中氢离子的浓度全是由于水电离的浓度为10-5HCOOH溶液中的氢离子一部分是由于醋酸和水两者共同电离的结果但是其中的氢氧根离子全是由水电离,可以根据这个关系算出水电离的氢离子的浓度为1

PH=5POH=14-5=9这样c（OH）=10^-9molL-H2O=H++OH-11这样由水电离出的H+浓度也为10^-9molL-再问：你好！我晓得这么算，但我有疑问，为什么现在这样算出的浓度就

你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4

pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-H2O=H++OH-CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H

10的负12次方和10的负二次方!

H2O=H++OH-,氢离子和氢氧根一样多的.都是10-5,你那种是水解情况,水解促进电离.ph=5的话,是OH-被结合了,剩下H+,就是5了；ph=9的话,是H+被结合了,剩下OH-,就是9了.ps

再问：最后答案为什么有两个？再问：十的负六次八或十的负八次方？再答：这个，主要是他没强调是神魔溶液导致出现两种可能再问：那如图上的强酸强碱盐两种ph值是什么情况？求解。再答：希望你能明白吧再问：懂，盐

10^-8

硫酸铝是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性.而这个PH=5主要是水解产生的H+离子,发生的化学反应式是：Al3++3H20=Al（OH）3+3H+所以溶液中氢氧根离子的浓度是10的-9次方（14-5,由水的浓

对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液中的氢离子总浓度是相同的.只不过氯化铵溶

pH=12也就是,水中氢离子的浓度为十的负十二次方.氢氧根离子的浓度是十的负二次方.这些氢氧根绝大多数应该是某种碱电离的,氢离子是水电离的.所以水自身电离的氢氧根离子的浓度为十的负十二次方

H2O≒H+ +OH- 25摄氏度时Kω约1×10-14,氢离子浓度为10-4mol/l若是酸溶液,假如是盐酸,则水电离出氢离子与氢氧根离子都为10-10mol/l,因为水的电离受

PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14

A.在氯化铵中,氢离子完全来自水的电离.在氯化氢中,氢氧根的浓度与水电离出的氢离子浓度相同.

NH4Cl中H+都是水电离的,c（H+）=10^-5mol/L;HCl中H+大部分是HCl电离的,OH-都是水电离的,c(OH-)=10^-9mol/L;水电离的H+与OH-一样多,也是这么多；有问题

PH=0POH=14那么C（OH-）=14^-14mol/Lc(水电离的H+)=c(OH-)=10^-14mol/L

首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不