PH=4.HCL浓度

因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)综上：c(CL-)＞c

ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度是10^-12mol/LPh=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是10^-9mol/L再问：ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度

应该是10^-12mol/L因为H2O==可逆==H++OH-水电离出的氢离子和氢氧根的数量相同又因为[H+]*[OH-}=10^-14这时总H+浓度=10^-2mol/L,所以OH-浓度就是10^-

5再答：由水电离的10的-9次方再答：ph=5再问：怎么算的，答得好采纳再答：ph=5会吧再问：计算出不是9？再问：由水电离出的哦再答：ph定义是溶液中氢离子浓度以10为底的负对数再答：所以ph=5再

pH=2,即c（H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c（H+）=c（OH-)=10^-12mol/L

当他们PH和体积相同时,ch3cooh>Hcl=H2so4,ch3cooh电离得少当他们物质的量和体积相同时,2ch3cooh=2Hcl=H2so4

硫酸大于盐酸大于乙酸

25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10-pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=KWc(H+)=10−14

由已知：c(H+)=10^-2mol/Lc(OH-)=10^-1mol/L混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495mol/L认为是在常温下c(H+)*c(O

XX是“相等”二字.题目是“pH相等的盐酸与乙酸,浓度大小关系：”.A.错误.盐酸是强酸,完全电离；乙酸是弱酸,部分电离；当电离出相同浓度H+,说明乙酸的浓度大.B.正确,如A选项解释.C.错误,如A

如果是高中化学,可以这样计算但是到了大学里,就会知道硫酸的第二步电离是不彻底的,实际ph比这个略大

很遗憾的告诉你,没法计算.因为你文中的“废水”二字已经告诉我了这不是纯水,不能用计算法进行计算.要知道,除非纯水或者是电解质水外,一般水特别是废水都是“缓冲体系溶液”.说不清你水中有多少缓冲溶质.我建

[H+]==c(HCl)=0.001mol/LpH=-lg[H+]==3

滴定到终点时,溶液中所有的NH3都被转变为NH4+.由于是等浓度关系,有[NH4+]=0.05mol/L(因为体积增大一倍）NH4+NH3+H+Ka=5.7x10^-10=X^2/0.05X=[H+]

最小的是H2SO4最大的是CH3COOH再问：为什么醋酸最大呢再答：醋酸是弱酸，部分电离，电离出的氢离子最少。再问：那等体积等浓度的盐酸与醋酸相比，水的ph大再答：醋酸大再问：但配套练习上说盐酸大再答

理论上越浓越好,对总体积的改变小因而对其他成分浓度影响小.实际应用要考虑到浓盐酸会产生酸雾以及过浓的酸碱每次添加体积控制问题.通常盐酸不应高于3M,NaOH不应高于6M.

PH=2由于CH3COOH是弱电解质..所以它在溶液中为部分电离.然而HCI和CH3COOHPH值相等.反应最后阶段..能够电离出H离子总数相等..因此.CH3COOH的浓度远大于HCI的浓度.所以C

如果要比教的话只能是比较水电离的由于氯化铁和苏打都是水解型且盐酸和氯化铁酸碱度相同故可知C1等于十的负三次方碳酸钠pH为11所以氢离子浓度即C2为十的负十一次方而盐酸是强酸氢离子绝大部分来自自身电离所

因为钠离子和硝酸根的物质的量浓度相同,氯离子的物质的量浓度等于氢离子的物质的量浓度,当钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度时,电荷守恒式C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C

氨水是弱碱,在水中只有少数OHˉ电离,所以PH=1的HCL溶液与PH=13的氨水溶液等体积混合后,在生成强酸弱碱盐的同时溶液中还残留了大量的氨水~由于强酸弱碱盐水解呈酸性,而氨水电离呈碱性,但电离作用