用0.1mol/l HCL滴定等浓度的NH3溶液,以甲基红为指示剂滴至PH=4.00会引起()
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 23:50:06
用0.1mol/l HCL滴定等浓度的NH3溶液,以甲基红为指示剂滴至PH=4.00会引起()
A 负误差 B 正误差 请真正懂的人来回答啊!
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滴定到终点时,溶液中所有的NH3都被转变为NH4+.由于是等浓度关系,有[NH4+]=0.05 mol/L(因为体积增大一倍)
NH4+ NH3 + H+ Ka = 5.7x10^-10 = X^2/0.05
X=[H+]= 5.34x10^-6 mol/L ===>即 pH = 5.27 时,是滴定的理论终点.
甲基红指示剂在pH=4.00变色.故会引起:B 正误差
NH4+ NH3 + H+ Ka = 5.7x10^-10 = X^2/0.05
X=[H+]= 5.34x10^-6 mol/L ===>即 pH = 5.27 时,是滴定的理论终点.
甲基红指示剂在pH=4.00变色.故会引起:B 正误差
用0.1mol/l HCL滴定等浓度的NH3溶液,以甲基红为指示剂滴至PH=4.00会引起()
用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl,以甲基橙为指示剂,滴定到PH=4为终点
用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多
用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=
用0.1000mol?L-1NaOH滴定HCL最适合的指示剂是A酚酞B甲基橙C甲基红D以上三种指示剂均不行
用0.1000mol?L-1HCl滴定NaOH最适用的指示剂是A酚酞 B甲基橙 C甲基红 D以上三种指示剂均不行
求解答!分析化学24、0.1000mol/L 的NaOH滴定浓度约为0.1mol/L的HCl用( )指示剂来确定终点.A
用0.1000mol/LNAOH滴定20.00ml 0.1mol/L HCL,以酚酞为指示剂(pHep=9.00)计算滴
以酚酞作指示剂,用0.1 mol/L盐酸分别滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水,消耗盐酸
20mL的NH3 浓度0.2mol/L 与 等体积的 浓度为0.1 mol/L的HCl混合后的PH 怎么算?
用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(M=106)至甲基橙变色为终点,约需VHCl( )
今取水样50.00ml,调pH=10,以铬黑T为指示剂,用标准滴定溶液0.01000mol/L EDTA滴定,消耗15.