ph=2的一元酸与PH=12的一元强碱 !

设体积分别为V,则PH=2的HCl中含H+=0.01*VmolPH=14的NaOH中含OH-=1*V混合后体积变为2V由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH

PH=2的一元强酸溶液中C(H^+)=10^-2mol/L,物质的量为10^-2mol/L*VL=10^-2VmolPH=13的一元强碱溶液中C(H^+)=10^-13m0l/L溶液中C(OH^-)=

笨若题目没有特别指出,则只要有弱酸/弱碱存在,那麼对应的盐不水解,这是考试必须要掌握的规律.既然有弱碱剩馀,就不要考虑盐的水解了好吗?再问：有弱酸或者弱碱存在不用考虑盐的水解？为什么。。再答：酸电离产

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

答：A-.首先,酸和碱等体积混合,并且都是一元的,若它们都是强碱或强酸,得到的溶液应该是PH=7,但实际得到的混合液PH=8,说明生成的盐是强碱弱酸盐.强碱弱酸盐显碱性是因为弱酸根离子水解,所以是A-

不对首先,此题没说明是常温下,也就无从判断c(OH-)*c(H+)=10^-14其次,题中说‘pH=2的一元酸’没有指明是不是强酸

很明显,C对A不对溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和N

根据图醋酸从PH=4下降的比HX多,所以醋酸电离出的氢离子越多,但是原来CH3COOH的浓度大,不然强酸电离常数不是最小了么.分析法,当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HX＞CH3COOH,说明原

如果是等体积混合后应为碱性,你对相当于氯化铵和氨水的混合,氨水大大过量,它的电离大于氯化铵的水解,一定是碱性再问：氨水电离大于氯化铵的水解，这个是没道理死记住的，还是有什么规律？再答：许多规律只能是在

ph=2的强酸浓度为0.01mol/Lph=12的强碱浓度也为0.01mol/L,所以等体积混合后,ph=7

溶液中氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等,对于强酸和强碱,正好中和,所以溶液显中性.与几元酸、几元碱无关.

首先,此题应该是强酸、强碱.设酸溶液体积为xL,碱溶液体积为yL,根据混合后pH=12可知,碱过量.则有：0.1y-0.01x=0.01（x+y）【pH=13推出OH-浓度为0.1,pH=2推出H+浓

不等弱酸的氢离子不会全部电离出来因此弱酸肯定是过量的PH＜7

PH=2的某酸稀释100倍,如果是强酸,则pH=4,如果是弱酸,则pH10,所以结果是pH≥10.

设酸x,碱y则：（0.01x-0.01y）/（x+y）=0.001则10x-10y=x+y,则y/x=11/9

当然不都是一元,比如碱土金属Ca,Sr,Ba的氢氧化物都是强碱这道题目没有给是几元也无所谓,我们只要知道OH-和H+的关系就行OH-=0.1mol/L,H+=0.01mol/L,反应後OH-=0.00

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

首先呢题是不是还有等体积这个条件.若为等体积.则1x10^-2-1x10^-3除以混合后的溶液体积

c(H+)混=(0.01×V+0.1×V)÷2V=0.055mol/L=5.5×10^-2mol/L∴pH(混)=-lg5.5×10^-2=2-lg5.5

不确定,如果是一元强酸,PH=7；如果是一元弱酸,PH