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13g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 14:10:18
13g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?
硫酸溶液的质量是m=ρV=1.3*100=130g
设生成H2的质量为x,反应消耗H2SO4溶质的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 163 2
13g y z x
x=0.4g
y=19.6g
z=32.6g
硫酸溶液的质量分数=19.6/130*100%=15.1%
反应后溶液的质量是13+130-0.4=142.6g
所得溶液的质量分数=32.6/142.6*100%=22.9%
答：：①可制得氢气0.4g.
2.此硫酸溶液的质量分数是15.1%
③所得溶液的质量分数是22.9%
32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算 可制得的氢气的质量是多少? 13g锌与100g稀硫酸恰好反应,求：1.产生氢气质量 2.稀硫酸质量分数 3.反应后得溶液的质量分数 用锌与66 ml密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸恰好反应,求用去锌多少克?生成多少克氢气? 某硫酸溶液100G与锌恰好完全反映,制得氢气0.4G,这种硫酸溶液的质量分数是 若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克?参加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少? 已知6.5g金属锌,它与硫酸溶液恰好完全反应.硫酸溶液质量为100g,求硫酸质量分数? 32.5g的锌粒与280g硫酸溶液恰好完全反应.求(1)生成氢气多少克?(2)所用硫酸溶液的溶质的质量分数是多少? 100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应.求： 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,求反应后溶液质量分数 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数 100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量 将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,可生成氢气多少mol?