作业帮pH=2的A.B.C三种酸溶液各1mL
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 23:29:19
pH=-lgc（H+），pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，说明b的浓度为a的100倍，因为两个等体积；所以体积变为原来的一倍，c（OH-）=10−aV+10−bV2V≈0.5×10
不知道HA与MHO是不是强酸强碱,如果是弱酸弱碱A*M*还要水解,所以溶液中的阴阳离子可能不止这四种!所以错了
首先PH=7,也就是说氢离子和氢氧根离子数量相当对吧?继续看题目,阳离子浓度大于阴离子.阴离子是什么?氢离子和氢氧根都变成水了.阴离子那就只剩酸根离子了吧?酸根离子少于阳离子,可是溶液中的总电荷肯定是
c大于a等于b.氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱,完全电离,稀释过程中氢氧根物质的量不变,由于溶液体积增大而使氢氧根离子浓度减小到原来的1/100.一水合氨是弱碱,稀释促进其电离,氢氧根离子的物质的量增大,
PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.04
这题目根据质子守恒来做.NH4Cl中有质子守恒:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),因此c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-).现在已知pH=a则H+浓度为10-amol/L,那麼O
HA溶液里面一个HA分子就有一个H+和一个A-,同理MOH溶液也是,所以c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-).一滴HA,与一桶MOH混合,也是一样的,平衡也成立
当然是A,PH=0的溶液
A氯化钠是强碱.强酸生成的盐不发生水解溶液为中性PH=7碳酸钠溶液显碱性.强碱弱酸盐PH大于稀硫酸是强酸.食醋含乙酸PH均小于7
解题思路：1、根据HF小部分电离，分析各粒子的浓度大小；2、书写物质的同分异构体，要考虑类别异构、碳链异构、官能团位置异构等。解题过程：最终答案：1、BC2、BD
A、pH=2的溶液中c（H+）=0.01mol/L；pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L中c（H+）之比为1：10，故A正确；B、碳酸根离子水解分析，Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO
选D.算你碰对人了.就不说我当年叱咤第一的时候了.A参考水的电离,B去掉亚硫酸钠浓度的2,C呢根B差不多.
应该选A.根据题意,可设强碱和强酸之间的体积比为X:1.则可知有10^-3X-10^-4/(1+X)=10^-4可得X=2/9,则酸碱溶液的体积比为9:2.再问：10^-4/(1+X)这个是这么得来的
NaoH中的H+和H2SO4中的oH-可忽略不计由题可得：NaoH和H2SO4都为10mol/L则：10mol/L*b-10mol/L*a——————-————=0.01mol/L化简得a:b=9:1
7,有高价阴离子,13
pH是C(H)的负对数,在水溶液中,C(h+)*C(oh-)=Kw.Kw受温度影响.25度是10的14次方,100度时大约是10的12次方,此时净水pH为6.水仍是中性,同理,低温时pH>7,也是中性
C.7~~~等体积的盐酸和NaOH完全反应,生成了中性的NaCl和H2O.而中性PH为7
（1）盐酸中C（H+）=10-amol/L，氢氧化钡溶液中C（OH-）=10b-14mol/L，且a+b=14，所以C（H+）=10-amol/L=C（OH-）=10b-14mol/L，所以两种溶液等