ph=10的Na2S溶液

去查一下他们对应酸的Ka,HCN的Ka=6.2×10^-10,HS-的Ka=7.1×10^-15很显然,S2-水解能力比CN-强,等物质的量浓度的Na2S和NaCN溶液Na2S的pH大.再问：不需要考

pH=10[H+]=10^-10mol/L这些H+全是H2O电离产生的H2O==H++OH-水电离产生的H+和OH-物质的量之比为1:1所以水电离产生的[OH-]=10^-10mol/L.不能按照Kw

pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-]=0.1mol/L；水电离：[H+]=10^-13mol/LpH=10的Na2S

硫化钠是盐,盐类水解的实质就是促进了水的电离程度.所以溶液中10的-4次方的氢氧根都来自水的电离.水电离的方程式H2O=H++OH-不难看出水电离的氢离子和氢氧根离子是1:1的,所以结果就出来了.需要

先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg

1.S2-+H2O=HS-+OH-pH=10说明溶液中的OH-浓度是10^(-4)mol/l,这是水电离出来的,同时水电离出来的H+的浓度也是这么多,但是绝大多数的H+与S2-结合成HS-,所以溶液中

混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70

PH=5POH=14-5=9这样c（OH）=10^-9molL-H2O=H++OH-11这样由水电离出的H+浓度也为10^-9molL-再问：你好！我晓得这么算，但我有疑问，为什么现在这样算出的浓度就

首先10ML是0.01L,钠离子是N,那么S离子是N/2,所以,该物质的物质的量浓度是N/(2X0.01),即50N,再问：那用的是什么公式解的呢再答：这不是公式，是对物质的量浓度一章理解再问：能不能

答案：2;3;n+1.

醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH浓度基本就是0.0001mol/L所以反应后会剩下很多醋酸,故反应后呈酸性

[H+]=[OH-]=10^-4mol/L再问：为什么可以这样算呢硫离子水解会生成氢氧根啊再答：水解，也是水电离的呀。

ph=10则水电离的H离子浓度为10的负10次方mol/LOH－浓度为10的负4次方再问：为什么不是10的负10次方再问：我问的是水的电离的物质的量再答：水电离出的物质为氢离子和氢氧根ph值为氢离子浓

因为氢某酸的酸性不只与“某”的所谓非金属性有关,氢氟酸的酸性就弱于盐酸.氢碘酸的酸性就极强.氢某酸的酸性与该分子的结构,氢原子与中心原子的化学键强度,分子间相互作用（如HF的氢键）等有关.要通盘考虑问

相当与H2S与SO2的反应方程式如下:2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOHSO2与NaOH进一步反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

是这样的,答案应该是10^-4mol/L没错.因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的

应该选CNA2SO4溶液为中性,溶液的pH减小,即溶液显酸性排除法A　BaCl2生成BaSO4沉淀,剩NACl溶液,中性B　Al2（SO4)3不反应D　NH3·H2O呈碱性,pH增大

常温下,10的-4再问：过程再答： 再问：S2-水解不是产生了0H-吗，那H+全来自于水的电解，为什么不是10^-10？再答：S2-结合了H+再问：但H+最终只是水的电解产物，而0H-有两种

Na+大于S2-大于OH-大于HS-大于H+假设HS-不继续水解,也不电离,那么HS-的量应该等于OH-,已知溶液显碱性,故OH-大于H+这是很明显的接下来实际HS-会微弱水解极小一部分,但还是会大于

7-10之间,再答：这个区间的任何数值都可以，，