PdCl2(PPh3)2 构型

这是要计算的,计算发现正方形场减少能量最多...减少12.28Dq比正四面体场的1.78Dq大,抵消了其他方面造成的能量升高.竞赛好像基本不考四边形场.不过也可以理解成由于d轨道的电子云排斥缘故导致四

d8金属的四配位化合物多是反磁性的平面正方形.但是[NiCl4]2-是正四面体形的顺磁性配离子.

图为甘油醛的D型和L型.分子中的2位碳是不对称碳原子,分别与4个互不相同的原子和基团H,CH2OH,OH,CHO连接.这样的结构有两种安排,一种是D—甘油醛,另一种是L—甘油醛.书写D—型结构时,把羟

价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子

请下载 DiffusioncoefficientsofBr2,HNO3andPdCl2ingraphite

根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平

天下无糖,用价层电子互斥理论来解释这个,笑死我了,这个笑话笑得我半夜没睡着,你真是幽默大师啊,小学生别参与讨论这道初中的化学习题,等你初三会接触化学的,会遇到这个题的.这个用配位场理论可以圆满的解释：

1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：

Pb相对原子质量是106Pbcl2+CO+H2O=Pb沉淀+2Hcl+CO228106x1.06gx=0.28g所以CO质量是0.28g

三苯基磷

TpRu（三苯基膦）（乙腈）2PF6（10mol％）催化剂的影响的亲核加成的水,醇,苯胺,丙酮,吡咯和二甲基丙二酸对unfunctionalizedenediynes适当的条件下（100℃,12日24

因为氧化性Cl2比O2要强.氧化还原反应只能是氧化性强的制氧化性弱的,还原性强的制还原性弱的.再问：可是Pd也是会和HCl反应的吧，好像前面的这个也有点说不通再答：Pd+HCl==PdCl2+H2(气

Si是sp3d2杂化,3s,3个sp和2个3d轨道参与杂化,生成六个sp3d2轨道,在空间伸展为类似于立体坐标系里xyz轴正负的六个方向,而等距的放上F原子后,看起来就像F原子位于正八面体的顶点,硅原

[Cu(NH3)4]2+平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦

Cu的外层电子排布是1s22s22p63s23p63d104s1此时达稳定状态,失去一个电子时失去的是4s1儿同时cu是副族元素,容易失去次外层一个电子,与其他元素组合是呈+2价

错Ni2+为d8组态,如果[Ni（CN）4]2-为四面体构型,则在四面体配位场中d电子的排布为(e)4(t2)4；而如果[Ni（CN）4]2-为正方形构型,则在正方形场中,3d8组态有更高的配位场稳定

叫差向异构体.在立体化学中,含有多个手性碳原子的立体异构体中,只有一个手性碳原子的构型不同,其余的构型都相同的非对映体叫差向异构体.

这个用配位场理论可以圆满的解释：Cu2+具有3d9组态,配位场能级高的eg轨道的电子不等价分配会使正八面体发生四方畸变,产生额外的稳定化能,因此应为正方形.配合物的几何构型可以用很多理论来解释,我们可

n=1/2*(4+3*0+2)=3,因此是sp2杂化,为平面三角形.用VSEPR去算中心原子的价层电子对数n,n=2为sp杂化,直线,依此类推再问：CO3（2-）和CO3有区别吗？在空间构型和杂化方式

S原子价层结构为3s23p4,共6个电子,SO3中,S和O成三条双键,故每个O原子提供2个电子,这样加起来价层电子共12个,但由于都是双键,所以只算三对（每个双键只算一对）,所以是平面正三角形的构型.