质量分数为10%,密度为0.98g cm³的硫酸600ml 跟过量铝反应

设加xml浓硫酸；加ymL水1.84x/(1.84x+y)=10%;x+y=2500

5000*1.06*10%=v*1.84*98%v=293.9mL需质量分数为98％硫酸（密度为1.84g/cm³）293.9毫升需水质量5000*1.06-293.9*1.84=4759.

1、设盐酸有100g,则含HCl10g,物质的量为0.274mol,溶液体积为100/1.05=95.24mlc=0.274/0.09524=2.88mol/L2、200ml吧Zn+2HCl=ZnCl

硫酸溶液的物质的量浓度=1000*1.07*10%/98=1.1mol/LFe+H2SO4=FeSO4+H21122.41.1*0.25=0.275XYX=0.275moly=6.16L所得溶液中Fe

设需要质量分数为90%的密度为1.80克/立方厘米硫酸L毫升,则900*1.2*30%=L*1.8*90%解得L=200需要水的质量为900*1.2-200*1.8=720克需要水的体积为720克/(

与温度有关系!需要自己做实验,肯定低于1大于0.8

稀释配置过程中,溶质HCl质量保持不变.500g质量分数为10%的盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数=500*10%=50g盐酸需要质量分数38%的浓盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数则溶液质量=溶质质量

液体的密度不同.所以体积不具有加和性.再问：能说的具体点吗？再答：水的密度是1浓硫酸的密度是1.84混合后密度是1.07所以体积不能简单相加，而质量是具有加和性的。再问：是不是说混合在一起了，溶液密度

（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?1000×1.05×10%/36.5=2.88mol/L2）200毫升该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成氢气的体积（标准状况下）是多少?生成的FeCl2物质的量为多少

硫酸密度大小与体积无关,硫酸密度大于水,酒精密度小于水,所以硫酸密度大.

5000毫升硫酸含纯硫酸质量为m=5000ml*1.06g/ml*10%=30g需要浓硫酸质量=530/(98%)=540.82g所以需要浓硫酸v=540.42/1.84=293.7ml所以水量500

1.设需要x克38%的盐酸,因为二者盐酸溶质的质量是一样多的,则38%x=1.047*500*10%解得x=137.763克2.设需加水质量为y克,因为二者总质量相等,则500*1.047=137.7

质量分数稀释后减少到原来的一半,即原有10ml溶液重11g,与后加水质量相等.10ml=10立方厘米,密度=11g/10cm3.选c

50g*10%=x*38%x=13.2g体积就是13.2/1.19cm3=11.06cm3

B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml

c=1000pw/v再问：过程再问：老师，能给我推理过程吗？再答：/M再答：根据c=n/v再答：p=m/v再答：注意单位再问：谢谢老师再问：能在详细一点给我照片吗，谢谢再答： 再问：谢谢老师

配置溶液的过程中,溶质H2SO4的质量保持不变50毫升质量分数为40％,密度为1.3g/cm³的硫酸溶液中溶液质量=50*1.3=65g溶质H2SO4的质量=65*40%=26根据溶质质量不

100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液质量m液=ρ液V液=1.1克/毫升×100毫升=110克.100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中溶质的质量m质=110克×10％=11克.若要使溶液中的

溶液质量M=p*V=1.2*500=600g,溶质NaOH质量m1=M*5%=30g,水质量m2=M-m1=600-30=570g

d÷37％+(1.19cm3)=37÷1.19+1.19÷13=摩尔分数即可或者设有Ng溶液,则M（HCl）=0.37Nn（HCl）=0.37N/37L=N/dn(HCl)/L即可两种都行哦!╮(╯▽