该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2 L2

因为溶解度的单位是g/100g水.我们根据溶解积可以计算得出,饱和溶液中BaSO4的物质的量浓度.然后,根据此物质的量浓度,可以计算出,1L溶液中,所含BaSO4的质量.接着根据这个计算出溶解度.如果

BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）xxKsp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10即x2=10^-10x=10^-5mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5mo

楼主啊,我一开始以为这道题目应该会比较难的,我没看问题之前就把所有要算的都给算好了,但是看了问题之后发现没必要.①根据Ksp[Al(OH)3]=1.0*10^-33mol^4·L^-4,设此时c(OH

硫酸钡是强电解质,所以溶解的部分是完全电离的.溶解度为2.33*10-4g,也就是10^-6mol.溶剂是100g水,忽略硫酸钡的质量,溶液为0.1L.所以溶液中Ba2+1和SO42-为10^-5mo

在中学阶段,我们说,一切化学平衡常数都只与温度有关.ksp叫做溶度积常数,是沉淀--溶解平衡的平衡常数,也只是温度的函数

这是我们下学期学的.

因为溶解度Zn（OH）2>ZnS,所以不会生成Zn（OH）2↓,而是ZnS↓.

Ksp(CaF2)=c(Ca2+)*[c(F-)]^2,CaF2=Ca2++2F-即c(F-)=2*c(Ca2),Ksp(CaF2)=4*[c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+)=4

K=[H+]^3/[Fe3+]=([H+]^3[OH-]^3)/([Fe3+][OH-]^3)={1/([Fe3+][OH-]^3)}*([H+][OH-])^3大括号内表示1/Ksp[Fe(OH)3

阴离子x阳离子2xx（2x）2=4x3=Ksp（Ag2CrO4）

根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3碱

楼上那位：所谓的不溶物其实在水中还是有溶解的,只是很小而已……氢氧化镁的溶解平衡方程式写出来,因为铵根会与氢氧根结合生成弱电解质氨水,所以造成溶解平衡向右移动,溶解度增大.然后氯化钾中两种离子对溶解平

首先先纠正楼主一个错误,这里叫做化学反应方程式,化学式是指CuS这样的形式.其次,第二个方程式是正确的.因为氧气的化学式是O2,4O在化学中的意义是4个氧原子.

不能,因为铬酸银里银离子的浓度是平方,和氯化银没有直观可比性,不能简单看KSP.应该用KSP算出在混合溶液情况下,产生沉淀的银离子的浓度加以比较.

你这是要算什么啊?求a?再问：对不起，我写错了。最后C(Ag+)应该=10amol/L，请问这个怎么算再答：你这问题还是没说明白还是我没看明白啊？知道了ksp=a，然后最后的溶液C(Ag+)=10am

1、1.0×10-5Ksp=c（A）×c（B）=S×S2、C.同理.3、A.碘化银Ksp最小,依据Ksp（AgX)=c(Ag)×c（X）,沉淀所需银离子浓度最小,所以先沉淀.

AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4

AgClKsp=c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10^-10Ag2CrO4Ksp=c(Ag+)^2*c(CrO42-)=1.1*10^-12Mg(OH)2Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=

K=[Fe3+]/[H+]^3分子分母同时乘以[OH-]^3,得K=[Fe3+][OH-]^3/[H+]^3[OH-]^3即K=Ksp/Kw^3=2.794×10(-39)/10(-14)^3=279

难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?因为：FeSFe2+S2-所以c(Fe2+)与c(S2-)应相等Ksp=c(Fe