一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)•[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下M
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 14:49:32
一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)•[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是( )
①0.1mol•L-1AlCl3溶液 ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液 ④0.1mol•L-1 KAlO2溶液.
A. ①④③②
B. ①②③④
C. ③①④②
D. ④①③②
①0.1mol•L-1AlCl3溶液 ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液 ④0.1mol•L-1 KAlO2溶液.
A. ①④③②
B. ①②③④
C. ③①④②
D. ④①③②
根据氢氧化镁的溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若促进氢氧化镁溶解,应使平衡向右移动,则有酸性越强,溶解度越大,
AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性,Al(OH)3碱性弱比一水合氨碱性弱,则AlCl3水解程度大,酸性强;KCl溶液呈中性;KAlO2溶液呈碱性,
则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为AlCl3、NH4Cl、KCl、KAlO2,所以氢氧化镁的溶解度由大到小的顺序是①②③④,
故选B.
AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性,Al(OH)3碱性弱比一水合氨碱性弱,则AlCl3水解程度大,酸性强;KCl溶液呈中性;KAlO2溶液呈碱性,
则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为AlCl3、NH4Cl、KCl、KAlO2,所以氢氧化镁的溶解度由大到小的顺序是①②③④,
故选B.
一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)•[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下M
在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:[Mg2+][OH-]2=Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积
根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算:Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01
已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp[Mg(OH)
某温度下,AB型难溶电解质的溶度积Ksp=1.0×10-10,则该难溶电解质的摩尔溶解度S为( ).
已知某温度下Ksp AgCl=1.0×10-10,Ksp Ag2C2O4=1.0×10-12.求该温度下氯化银和铬酸银的
已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O== Fe(OH)3+3H+
已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.794.0×10-39,则该温度下反应 Fe(OH)3+3H+==Fe3++
某学生在25度下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液,测得溶液度PH为10.5 (1)求该温度下Mg(OH)2度溶解度 (2
某温度下AgCI的Ksp=a,在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体达到平衡后C(Agcl)=amol