OH-的浓度总的来说是减小的,H 浓度是增大的.

氯水中HCl和HClO简单说就是混合后溶液PH减小,甚至成酸性,这样次氯酸不稳定分解出游离的氧,具有强的氧化性氧化SO32-为SO42-2HClO=可逆=2HCl+O2平衡正向移动,次氯酸消耗,浓度减

A+B----C+D,为可逆反应,开始只有A和B那么生成C和D的速度随着A和B的消耗而降低,就是说生成速率减小.而逆反应C和D生成A和B的速率随着C和D的浓度升高而加快.当生成和消耗的速率相等时就平衡

10^-10mol/LNH4Cl溶液中H+OH-都是水电离出的pH=4c(H+)=10^-4mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-4=10^-10mol/L

可以听一下Blow-Ke$ha

化学平衡常数中的浓度是指平衡时的气体浓度或溶液中溶质的物质的量浓度升高温度,平衡常数不一定变大,要分类讨论平衡常数=生成物浓度的指数次方/反应物浓度的指数次方当正反应为放热反应是,升高温度平衡向逆反应

在酸性溶液中C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2故OH得应该为14-3=11即10^-11

OMG---Ushe

因为氯化铵水解生成一水合氨（NH3.H2O),消耗OH-,所以它的离子浓度最少.

creepinuponyou我这歌找了两年不知道是不是LZ说的DarrenHayes唱的再问：不是……不过这个也好听哦，谢咯再答：其实这类问歌LZ最好自己去录一段否则范围太大无从下手如果没有满意答案就

不变.只要温度不变,水的离子积是不会发生变化的.因为水的离子积只与温度有关.

PH=8因此[H+]=10^-8mol/L[OH-]=10^-6mol/L[OH-]是[H+]浓度的100倍再问：这是有对照表查的吗再答：pH值得概念就是溶液中氢离子的负对数根据离子积的概念，氢离子浓

减小的瞬间不变随后慢慢变小再问：可以解释一下吗再答：c=n/Vn、V都不变，c不变。再问：其实我也觉得是不变。。

假设反应A+B=3C··平衡时假设浓度均为a···则平衡常数K=a3/a2=a```稀释后··假设稀释一倍则Q=（a/2）3/（a/2）2=a/2···因为Q

世界上没有绝对的好事也没有绝对的坏事当你自己处于生活的窘境时不妨换个角度换个思维事情也许就没有原本想象的那么糟或许在绝境中还透露着一丝转机一丝机会这就是成功人士和失败者的区别学会从不同的角度看待问题也

我觉得有两处错误：1.不是浓度,而是物质的量；比如有纯固体或纯液体参与的反应,浓度始终是1不变.2.单位时间而不是一定时间,我觉得是量纲的问题吧……不过就是这么定义的啊……再问：虽然书上写的是浓度，但

醋酸溶液中,主要离子就是H+和醋酸根离子,加水稀释,肯定会使H+和醋酸根离子的浓度都变小的.虽然稀溶液的电离程度会增大,但是抵不过稀释导致的H+浓度下降.其实,想想就知道,醋酸稀释了,PH会增大,H+

反应速率均只和浓度有关.无论减小反应物的浓度还是减小生成物的浓度,反应速率均减小．只是化学平衡被打破.化学平衡与反应速率无关.

氯离子、银离子.反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3可见,Cl-、Ag+结合为沉淀AgCl,而Na+和NO3-形成NaNO3留在溶液中.

先不变后减小的原因:(1).瞬时间:减小生成物的浓度可以使逆反应的速率减慢,但对正反应速率无影响.例A+B=(可逆号)C(2).长时间:逆反应速率减慢后生成的A和B减少,一段时间后,A和B的浓度减小,

一个个体是由一个受精卵发育而来,而一个受精卵是一个精子和一个卵子合成．这个你应该明白吧?精子和卵子在其各自发育过程经过减数分裂,各携带父母一半的DNA,结合成为受精卵后,就恢复了一个个体应有的遗传基因