计算HCL溶液与NaAc溶液混合溶液的PH值

解析：开始一样快,反应过程中：反应速率顺序：CH3COOH>HCl=H2SO4因为开始时三种酸的C(H+)相等,所以开始一样快.因为HCl和H2SO4都是强电解质,全部电离,所以PH相同的HCl和H2

HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√

1、0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol·L-1氨水混合溶液,刚好中和,溶液为NH4Clc（NH4Cl）=0.1mol/LNH4++H2ONH3+H3O+Ka(NH4+)=Kw/Kb=10

对

1mol/LHCl和1mol/LNaAc等体积混合,忽略体积变化,可看成0.5mol/LNaCl和0.5mol/LHAc溶液,该溶液的pH由HAc决定,即可看成求0.5mol/LHAc溶液的pH值.c

这属于缓冲系的计算,有固定公式pH=pKa-lg(n酸/n碱）pKa=-lg(1.8*10^-5)=4.74>4.44即,HAc-NaAc缓冲系,设加入NaAc为xmol4.44=4.74-lg[0.

混合后溶液中HAc的浓度为0.01mol/LNaAc的浓度为0.99mol/L根据Ka==[Ac-]*[H+]/[HAc]把数据代入后可得［H+]==1.76*10^-5再代入PH==-lg[H+]求

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O含有氢离子0.0002mol氢氧根离子0.0004mol0.0002mol氢离子和0.0002mol氢氧根离子反应剩下0.0002mol氢氧根离子c(OH

想念你是一种幸福,想你想问什么是一种幸福,想要你的悬赏分也是一种幸福.pH=pKa－lg{c(HAc)/c(Ac-)}=4.76－lg(c1/c2)=5.00(通入前）同理,通入后：4.80=4.76

pH=pKa-lg(n酸/n碱）pKa=-lg(1.8*10^-5)=4.74>4.44HAc-NaAc缓冲系,设加入NaAc为xmol4.44=4.74-lg[0.01/(x-0.01)]x=0.0

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

混合后浓度分别为0.15mol/L,0.125mol/L.HAc=H++Ac-K=[H+]*[Ac-]/[HAc],1.8*10^-5=[H+]*[0.125+x]/[0.15-x],因为电离度很小,

c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.045mol.L-1;pH=12.65

将HCl溶液滴到NaAlO2溶液中,一开始HCl少量HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl立即出现白色沉淀继续滴加HCl过量3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O白色沉淀消失

AC-:0.05mol/LC(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5

一般看电荷浓度,电荷浓度越高,导电性越好电荷浓度就是离子浓度乘以每个离子带电荷数,多种离子加和.如硫酸镁中,电荷浓度是6mol/L；盐酸中是5mol/L,所以硫酸镁的导电性强.再问：电荷浓度之所以是离

标题的计算不能算,如果不知道温度,那么pH是会随着温度的变化而变化的.如果按室温来算,pH=—lg(c(H)),可以推出此时pH=3,室温下pHpOH=14,所以pOH=11.楼主的其他三道题做得是对

题目首先应该指明是在常温下.那么PH=14+lg√Kb·c已知Ka=1.75×10^-5Kb=10^-14/1.75×10^-5PH=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-

HAc=H+AcKa=1.75*10的-5方即[H]*[Ac]/[HAc]=1.75*10的-5次方[H]=10的（-4.44）次方[HAc]=0.1所以[Ac]=1.75*10的（-5）次方*0.1

HAc-NaAc缓冲溶液HAcAc-+H+Ka=[Ac-]*[H+]/[HAc]1.75*10-5=[Ac-]*10^-4.76/[HAc][Ac-]/[HAc]=1.75*10^-5/10^-4.7