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在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化）,溶液的pH值由5.0

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/12 05:07:34
在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化）,溶液的pH值由5.00下降到4.8
想念你是一种幸福,想你想问什么是一种幸福,想要你的悬赏分也是一种幸福.
pH = pKa － lg{c(HAc)/c(Ac-)} = 4.76 － lg(c1/c2) = 5.00 (通入前）
同理,通入后：4.80 = 4.76 － lg{(c1＋0.05)/(c2－0.05)} HCl与NaAc反应生成HAc,HAc增多,Ac－减少.
可以解出c1和c2.进而求出缓冲范围.
也可用公式直接求出缓冲容量：β＝(0.05mol/1L)/(5.00－4.80)= 0.25 (mol/L)/pH
在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化）,溶液的pH值由5.0 由0.10mol/L HAc和0.20moi/L NaAc等体积混合而成1L缓冲溶液,求此缓冲溶液的PH值（已知HAc 某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5 欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多 欲由HAc和NaOH两溶液配制pH=5.0的缓冲溶液,问需0.100mol.L-1（-1是上标）HAc溶液与0.100m 等体积的0.1moL/L的HAC和0.1moL/L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593,求HA 0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8 欲配置250毫升ph为5的缓冲溶液,须在125毫升1mol每升NaAc溶液中应加入多少毫升6mol每升每升的Hac 欲使100mL0.10mol/l的HCl溶液的pH从1增加到4.44,需要加入固体NaAc多少克.忽略体积变化.希望尽量 计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa（HAc）=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为A 为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa（HAc）=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为