角量子数i等于0的状态是-搜答案-智慧作业帮

七个f轨道分别是：f(y^3-3yx^2)f(5zy^2-yr^2)f(5xz^2-3xr^2)f(x^3-3xy^2)f(zx^2-zy^2)f(xyz)f(5z^3-3zy^2)具体轮廓请您参看“

描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数.我想是不是可以这样理描述电子在空间的运动状态：主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积；角量子数L规定其运动的轨道角动量；如：

简并轨道数只与角量子数有关,与电子层无关.角量子数l=0,1,2,3……其简并轨道数13572l+1简并轨道是指能量相同的轨道,但化学反应中并不等价（成键方式并不完全相同）；如d轨道共有5个简并轨道,

不能说某种原子的的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少,只能说该原子某个电子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少.基态铜原子的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3

(n,l,ml,ms)=（0,0,0,1/2）

整个波函形状由角量子数确定.磁量子数标记整个形状里的不同分支.

通常说的角量子数是指轨道角量子数.

C错n,主量子数,取正整数,1、2、3、4……l,角量子数,l

电子序号主量子数n角量子数l磁量子数ml自旋投影量子数ms1100+1/22100-1/23200+1/24200-1/2521-1+1/26210+1/2721+1+1/21）l的取值是小于n的非负

首先你要清楚,所谓的角量子数的概念,它是指在空间看里面电子在有心的力场中的一种运动状态的描述,并不是指单一的东西,并且粒子的运动状态要用四个量共同描述,也就是（l,m,s,Sz）而我们所知道的原子物理

其实就是区分电子用的主：在哪个能级上角：在哪个能层上磁：某能层的哪一瓣自旋：那一瓣中两个中的哪一个再问：��ѽ��Ĥ��С�

如果考虑到电子与电子之间的相互作用,根据“洪特原理”磁量子数就不能随便取了.Cr正三价离子的3d轨道上的三个电子可能的运动状态的四个量子数应该是：3,2,2,1/23,2,1,1/23,2,0,1/2

确实如此!迄今为止,发现了一百多种元素,都遵循这一规律.但是,随着n的增大,电子总数增加,核电荷数也增加.电子没什么问题,关键是:原子核太大的时候很不稳定!原子核里面质子和中子太多时,会发生衰变.--

B、（3,1,0,+1/2

原子轨道由主量子数n,角量子数l和磁量子数m共同决定,还有个自旋量子数；其中主量子数决定了电子云的大小,也是决定电子能量高低的主要因素,角量子数l的取值可为0,1,2,.,n-1,应该后一句对了吧.

"核外电子运动时随即的,也就是说一会儿这里出现,一会儿那里出现,出了概率密度,没有一点轨迹可循"这个是对德布罗意波,即物质波或概率波的大概解释量子化是指不连续,比如天体运动中,只要取适当速度,卫星可以

就是电子处于哪个量子态,用一串量子数来描述,这些量子数要满足一些条件,你上课时老师应该讲过.n=3这是主量子数l=3这应该是轨道角动量的量子数,但是违反了l

角量子数l表示电子的亚层或能级.自旋量子数是描写电子自旋运动的量子数.是电子运动状态的第四个量子数.再问：自旋量子数是不是还可以叫自旋量子数？再答：自旋量子数当然是自旋量子数.........没看懂你

2s2n=2,l=0,m=0,ms=1/2n=2,l=0,m=0,ms=-1/22p4n=2,l=1,m=0,ms=1/2n=2,l=1,m=0,ms=-1/2n=2,l=1,m=1,ms=1/2n=

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