氮的价电子构型是2s^22p^3,试用四个量子数分别表明每个电子的状态

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/16 20:03:52

电子序号主量子数n 角量子数l 磁量子数ml 自旋投影量子数ms
1 1 0 0 +1/2
2 1 0 0 -1/2
3 2 0 0 +1/2
4 2 0 0 -1/2
5 2 1 -1 +1/2
6 2 1 0 +1/2
7 2 1 +1 +1/2
1）l的取值是小于n的非负整数,所以,n=1时,l=0；n=2时,l=0、1.
2）ml的取值是所有绝对值不大于l的整数,所以,l=0时,ml=0；l=1时,ml=-1、0、1.
3）除ms外的其他三个量子数都相同时,ms必须不同意满足泡利不相容原理,取正负1/2,表示自旋反平行.
4）除ms外的其他三个量子数有不同时,ms可以不同,也可以相同,之所以5、6、7号电子ms都正（亦可都负,但不能有正有负；都正或都负的意义是相同的,都表示电子自旋平行）,是因为这样这三个电子的空间分布能尽量分开,彼此间斥力能尽量少,体系能量最低.

氮的价电子构型是2s^22p^3,试用四个量子数分别表明每个电子的状态氧的价电子构型是2s22p4,试用4个量子数分别表明每个电子的状态基态氮原子的价层电子排布为2s2 2p3,试用4个量子数的组合表示各价电子的运动状态.求描述3d电子运动状态的四个量子数是? 描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数还是自旋磁量子数? 写出原子序数为24的元素名称、符号及其基态原子的电子结构式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状铁原子核外有两个4s电子和六个3d电子,试用4个量子数描述电子的运动状态. 请用四个量子数表示基态碳原子中两个2P电子的运动状态（）（）（）（）某元素基态原子,有量子数为n=4,l=0,m=0的一个电子和n=3,l=2,的10个电子.该元素价电子构型? In的价电子构型为什么和外围电子构型不同? Cr正三价离子的3d轨道上的三个电子可能的运动状态的四个量子数是? 什么叫价电子构型您的回答中的价电子构型指的是什么四面体，这是NH3的价电子构型；这句话要怎么理解？