装置②能构成锌铜原电池,可以实现化学能转化为电能

可以,铝比锌活泼,铝做负极

以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反应式为负极Fe-2e-=Fe2+因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉

放电时,负极失电子,发生氧化反应,充电时该极要恢复原状,只能发生还原反应,即为阴极同理放电时,正极上得电子,发生还原反应,充电时该极要恢复原状,只能发生氧化反应,即为阳极----铜锌原电池装置,从外电

不能理由：首先铜锌稀硫酸原电池,是利用Zn+H2SO4（稀）——H2+ZnSO4,而锌与浓硫酸反应生成SO2,Zn+2H2SO4（浓）——ZnSO4+2H2O+SO2,直到将Zn全部反应完之后,才能与

一定构成原电池.Zn为负极,Cu为正极,电解质溶液是硫酸锌和硫酸铜.两极反应:负极:Zn-2e-=Zn2+正极:Cu2++2e-=Cu总反应;Zn+Cu2+=Zn2++Cu这主要原因是两极产生电位差,

能,你应该记住一些概念,才能做一题对一题否则,每次碰到这样的题,你总是很困惑原电池形成的条件：有电解质溶液,两个电极,至少有一个可以与电解质反应

金属活泼性Zn>Fe>Cu故可以构成原电池Zn为负极Fe为正极

你把过程了解、描述的比较详细了,按照你的描述差不到哪里去!只做以下几点说明：1.活泼金属（简单讲可以和溶液发生反应的金属）失去电子（发生氧化反应）做负极,惰性（简单讲不与溶液反应的）导体做正极.锌是导

不能别听楼上瞎说原电池的原理是要能发生氧化还原反应你说得铁..氯化钠..锌之间不存在氧化还原反应其实你第一个说的.也不能构成原电池的.最多构成电解池

锌铜原电池,锌作负极,铜作正极.负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H++2e=H2↑总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极）.具体从理

可以,铁做负极,碳做正极,稀硫酸为电解质溶液再问：放在两个烧杯中，中间用导线连着可以么？再答：如果是两个烧杯的话，碳和铁之间用导线连接，烧杯之间的电解质溶液需要用盐桥

原电池的一般构成条件是：①由活泼性不同的材料作电极；②有电解质溶液,且要形成闭合电路；③氧化还原反应能够自发进行.铁镁硝酸银不能发生氧化还原反应

你说的是铜银作为电极、硝酸铜为电解质构成的原电池?铜银硝酸铜构成的“原电池”中：弱酸性条件下可以发生析氧腐蚀没有自发进行的氧化还原反应：没有自发的反应,不能构成原电池前后矛盾,判断题的话可以打叉叉

能构成.锌做负极：Zn-2e-=Zn2+铜做正极：2H++2e-=H2↑锌、铜是活动性不同的金属,氯化亚铁是电解质溶液.满足原电池的构成条件

原电池的电极材料与电极反应根据形成原电池的电极材料,我们可以把原电池分为下列三种类型.1、原电池的一极为活泼金属电极,另一极为不活泼金属电极或惰性电极在这种原电池中,活泼金属电极一定是原电池的负极,直

这个应该是吸氧腐蚀的模式,不一定是比氢活泼的金属才可以,铜与碳可以构成原电池的负极和正极,氯化钠是电解质溶液,若是溶液中含有较多的CO2.腐蚀会更快,生成铜绿

不能,钾太活泼,一般不用来做电极,因为进入电解质溶液中易与水反应而溶解

能!先声明,水中会有水分子电离成H+和OH-.锌=2电子+锌(2+)离子电子跑到铜,铜上发生:2氢离子+2电子=氢气(H2)↑反应溶液中将生产氢氧化锌.要注意,锌的表面有致密氧化物层,挡住了水,反应时

可以正极反应式:Fe(2+)+2(e-)=Fe负极反应式:Zn-2(e-)=Zn(2+)