作业帮naoh和na2co3顺序换了
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 02:46:03
用HCl,与Na2CO3反映产生的气体通入澄清石灰水,看是否浑浊.
NaOH和NaHCO3反应没有肉眼能观察到的现象（NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O,无色溶液还是无色溶液,看不出变化）,而NaOH和Na2CO3不反应,自然都不能检验了.以后有疑问可以H
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3沉淀+2NaOHCa(OH)2和Na2CO3反应生成白色沉淀而Na2CO3和NaOH不反应,无现象
用稀硫酸和NaOH中和没有现象和碳酸钠生成二氧化碳气体和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀
Na2CO3和NaOH都是强电解质,在溶液中完全电离,故混合溶液中存在以下离子：Na+、CO32-、OH-,加入盐酸,盐酸发生电离生成H+和Cl-,在这些离子中,Na+和Cl-不参与离子反应,所以加入
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
这样只能得到Na2CO3含量用酸碱滴定进行定量,并同时测定CO2的含量.再问：只是验证溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。我不明白您说的。我还在初三..再答：你设计的方法可以的（定性）
可以啊,取两支试管分别加入适量Na2CO3和NaOH溶液,然后向试管内加入等量的BaCl2溶液,振荡静置观察,产生白色沉淀的为Na2CO3溶液（白色沉淀成分为Ba2CO3）,无明显现象的为NaoH溶液
选D.A错是因为钡离子最后没有除去.B错也是因为钡离子未除去C错是因为碳酸根离子未除去D对：第一步除去镁离子及大部分钙离子,第二步除去硫酸根离子,第三步除去钙离,及第二步加的钡离子.第四步除去碳酸根离
（1）因为碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，故方案一错误，方案二正确；答案为方案2；NaOH和Na2CO3两种无色溶液都能使酚酞试液变红色．（2）可根据碳酸盐能与酸反应放出气体
1.将沉淀置于过滤器或装置好的漏斗中,沿玻璃棒向其中加入蒸馏水,至蒸馏水浸没沉淀,待蒸馏水流完后,重复操作2-3次,即可.2.加入过量稀盐酸至沉淀溶解,产生气泡,说明有碳酸根离子.再加入硫酸,产生白色
可以,先取样向其中滴加BaCl2没产生白色沉淀的是NaOH,再取剩下的3种溶液向产生白色沉淀的溶液中滴加,使其中一个溶液产生气泡的是H2SO4,产生气泡的是BaCO3(原溶液即为Na2CO3),没有产
稀盐酸,取少量加入有气泡产生即为碳酸钠再问：取适量铜与试管中，加入少量硝酸银溶液的实验现象是什么（具体点）？再答：固体量减少，且铜表面析出银白色物质，溶液由无色变为蓝色
用盐酸〔Hcl)啊!在生成物中加入盐酸!有气体产生!然后将气体通入澄清的石灰水中!变浑浊则有
将NaOH等分,向一份中通过量CO2,将两份在混起来即可~好方法要给分哦~
HCL+NAOH=NACL+H2O
CO2过量时生成NaHCO3,不过量时生成Na2CO3
NaOH可以,Na2CO3没听说过,NaOH主要用于废纸的脱墨和水处理中废水酸碱的中和
前面你说的没错,H2CO3就算有电离,也有很大一部分是HCO3-,但是我们也要考虑,HCO3-和OH-能否共存?它刚一电离出HCO3-,就和OH-发生反应生成H2O和CO3^2-了