作业帮NaHS的质子守衡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 08:51:13
前者多.酸性：H2S>HS-,酸越弱,其对应的盐溶液水解程度越大,碱性越强.S2-+H2O=可逆=HS-+OH-HS-+H2O=可逆=H2S+OH-
本质：水电离出H+等于水电离出OH-可以根据电荷守恒跟物料守恒推出,或者：溶液中H+减去因结合水电离出的H+而生成的弱电解质浓度乘以结合H+数=溶液中OH-减去因结合水电离出的OH-而生成的弱电解质浓
这个反应不能生成Na2S,而是生成H2S.因为H2SO4提供H+,在大量H+条件下,不可能生成Na2S.2NaHS+H2SO4=2H2S↑+Na2SO4
只不过高中教材比较扯,非说HSO4-水中完全电离
不对.应是4123选c硫元素的质量守恒
应该不存在既是质子酸又是质子碱的阳离子.NH4+是质子酸,因为它能与OH-反应：NH4++OH-NH3.H2O但NH4+无法与H+反应,它不是质子碱.如果是既是质子酸又是质子碱的阴离子,那么有HCO3
解题思路：解题过程：答案是C最终答案：略
可以将NaH认为为Mg因为Mg的相对原子质量=24Na=23H=1所以NaH可以等效为Mg又因为每组中MgSMgSO3MgSo4所以看出有1molS就有1molMg所以Mg的物质的量和S是一样的所以又
NaHCO3的质子守恒式：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO3^2-)因为HCO3-不影响溶液中H+和OH-的浓度.影响H+和OH-的浓度的是水电离出的H+和OH-,HCO3-电离出
举例如下：等体积的1mol/LNaHCO3和2mol/LNH4Cl显然溶液中能产生质子的东西必须要能够电离出H+或者能水解吸收OH-间接促进水电离H+因此判断时可以这样：盐都是由阴离子和阳离子组成,①
对于弱酸盐或弱碱盐,水溶液酸碱性有一个规律叫做“弱者水解,强者显性”,就是强酸的酸根或强碱的阳离子显现它对应的酸碱性CuCl2、Fe2(SO4)3中Cu2+和Fe3+是弱碱阳离子,在水中水解,而Cl-
NaHS不过量时：(Cu2+)+(HS-)=CuS↓+(H+).NaHS过量时：(Cu2+)+2(HS-)=CuS↓+H2S↑.
要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质
解题思路：根据化学键的知识进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
物料守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)质子守恒c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-
当然错了啊.题目一定是比较等浓度的下列溶液中c(S2-)的大小了.正确顺序为NA2S＞(NH4)2S＞NAHS＞H2S
由电荷守衡式和物料守衡式可以得到质子守衡式.因为由电荷守衡式和物料守衡式可以消去溶液中的其他离子,只剩下H+、OH-、弱酸根离子、弱酸、弱碱.质子守恒的本质是：水电离出的H+浓度等于水电离出的OH-浓
是电荷守衡加物料守衡等于质子守衡.你推下验证下记住就行了.
NaHS不过量时：CuCl2+NaHS=CuS↓+NaCl+HCl.溶液因为Cu2+水解,是酸性的,而NaHS碱性不够强,不会生成Cu(OH)2.退一步讲,即使生成Cu(OH)2也会和溶液中的H+反应