作业帮NaHSO4与Zn反应生成盐酸化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 03:53:38
Zn+2HCL=H2(气体)+ZnCL2Zn+2H+=H2(气体)+Zn2+
每个分子在水中能够且能电离出两个氢离子的酸称为二元酸.H2SO4===2H++SO42-在水中硫酸就是这样一种酸所以氢氧化钠中和第一个氢离子得到一种盐,中和全部氢离子得到另一种盐NaOH+H2SO4=
这个很容易吗.但是格式有点麻烦,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513623.7gXY(1)65/3.7g=136/xX=g（注意：X要加单位）（2）65/3.7g=2/yY=g答：……OK?
在溶液中NaHSO4完全电离,有氢离子存在,则有氢气放出,对应的方程式为：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2；Zn+2H(+)=H2+Zn(2+)在熔融状态下NaHSO4不能电离出氢
Al假设只有其中一种纯物质,Zn：产生10/65mol氢气Fe：10/56Mg：10/24Al：(10/27)*3/2只有Al超过了0.5,当然一定有Al咯,没有超过0.5的金属在,其他的怎么组合都不
Zn+2HCl===H2↑+ZnCl21mol--2mol---22.4Lm(Zn)-m(HCl)-3.36L∴m(Zn)=0.15molm(HCl)=0.3mol
n=3.36L/22.4L/mol=0.15molZn+2HCl=====ZnCl2+H21mol2mol1molx=0.15moly=0.3mol0.15mol
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
这道题的解题思路是,生产氢气的质量,如果有足量的活泼金属,靠的不是金属,而是本身含有的H,所以,只要计算盐酸中共含有多少H就可以了,200*7.3%/36.5=20g.答案：20克
Zn(s)+2H+=Zn2++H2(g)
Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2^
酸的物质的量简而言之,就是溶质的含量.多谢!再问：那么PH相同的盐酸和硫酸与足量的Zn反应产生的氢气的大小关系是什么再答：一样，因为电离出氢离子的浓度是相同的。望采纳，多谢！再问：那你不是说和酸的物质
Zn与稀H2SO4：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn与浓H2SO4：Zn+2H2SO4（浓）==（加热）==ZnSO4+SO2↑+2H2O
选择A因为是足量的所以稀盐酸全部反应,盐酸的量和浓度一样,里面的H+离子一样多,所以生成的氢气一样多
是Mg.如果不含有杂质,5.6gFe生成0.2gH2.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.6gx56/5.6=2/xx=0.2g现在生成0.21gH2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,
假设参加反应的是一种相对分子质量为M的金属,且金属反应后生成+2价的离子,那么由题目可做如下分析：生成氢气标准状况下11.2升,即0.5mol,所以参加反应的金属有0.5mol,所以该金属的相对分子质
A.Al生成1g氢气需Al27/3=9gMg24/2=12gFe56/2=28g.Zn65/2=32.5g金属各2克与足量稀盐酸反应,生成氢气质量Al2g/9Mg2g/12Fe2g/28.Zn2g/3
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
BaSO4(是沉淀)H2ONa2SO4
Al>Mg>Fe>Zn假设生成2g氢气,各需质量如下：Al18gMg24gFe56gZn65g再问：你确定是对的？我算出的Zn