NaClO3与SO2和H2SO3反应

没注意看……不好意思哈……方程式如下：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O合并后为：4Cl2+6NaOH=NaClO+NaClO3+

楼主,我们先把最终的化学方程式写下来就一眼能看出：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2CO3和SO2消耗比是：1:12Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓NA2S和SO2消耗比是：1

NaClO、NaClO3、NaCl的化学式中，氯原子和钠离子的个数比都是1：1，再根据钠盐中氯原子和氯气分子中氯原子守恒及氢氧化钠和钠盐中钠离子守恒得，氯气的物质的量是钠盐的12，氢氧化钠的物质的量等

氯气和氢氧化钠溶液反应就是先和水反应,总反应为CL2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,是不会有NaClO3产生的.

这题考察原子守恒的应用!Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3和H2O,我们发现一个规律：这里Cl原子和Na原子数目是相等的,因此,我们可以找到这样的对应关系：2NaOH-

Na2CO3与CO2、SO2Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3+SO2====Na2SO3+CO2Na2SO3与CO2、SO2Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

CuSO4+FeS2+H2O----->Cu2S+FeSO4+H2SO4变动化合价的元素有Cu,Fe,S,但是从配平的角度来说,变动的化合价元素最好只有两个或者一个.假设FeS2中S的化合价是+6,则

1.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O2.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO23.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

若SO2少量,按照离子反应式中生成的H+与溶液中大量的ClO-结合生成弱电解质HClO所以在SO2少量时,离子反应式需另有补充：ClO-+H+＝HClO所以总结如下化学方程式：SO2少量：Ca(ClO

解题思路：反应物中无硫酸根离子，产物中的硫酸根离子均来自二氧化硫，即二氧化硫全部被氧化成了硫酸根离子，故应该全部计算。解题过程：解答：2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H

不能,SO2漂白性是它与有色质化合成不稳定的无色物质,所以加热才易复原.这主要是对有机色质,而KMnO4不会与SO2化合.SO2使KMnO4溶液褪色是还原性而不是氧化漂白

首先对于第二种情况,加入氮气后总压增大,但二氧化硫和氧气的分压不变,所以对平衡无影响,转化率和不加氮气一样；对于第一种情况,不妨将其看做两个体积为总体积一半的两个容器,此时对于每个容器而言,反应物的量

BBBBBBBBBBBBBBBBBBBSO32-变成SO42-要升高2价,失去2e-,而ClO3-变成ClO2要降低1价,得到e-,所以是2:1.

2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4(H2SO4作配料)

碘遇淀粉变蓝色二氧化硫氧化碘为碘负离子蓝色消失

KClO3+6FeSO4+3H2SO4→KCl+3Fe2(SO4)3+3H2OK2Cr2O7+3SO2+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）3NaClO(热)=2NaCl+NaClO3反应（1）的反应速率快,很容易进行；反应（2）的反应速率慢,如果不加热,生成就相当困难；如果不加

问的好,首先你应该知道亚硫酸H2SO3是很不稳定的,H2SO3→SO2+H2O这个本来就是可逆的.所以生成的SO2一部分由于反应放热而出来,还有很少量是溶于水中的.

看懂下面四句话,做此类型题目无忧!氧化剂得电子化合价降低被还原成还原产物还原剂失电子化合价升高被氧化成氧化产物氧化性氧化剂大于氧化产物还原性还原剂大于还原产物 那这的氧化产物具体指什么那?还

FeCl3与SO2反应会褪色,“褪色”是指FeCl3的颜色褪去,但不代表反应后溶液就没有颜色.通常来讲,褪色含义就是指溶液由有色变为无色,但如果讲FeCl3与SO2反应会褪色,也不能说是错误的.