SO2+KMnO4+H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 06:49:31

SO2+KMnO4+H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO4 得失电子守恒详细配平过程
所有生成物中S的化学价都是+6怎么办分别转移2个电子还是只有h2so4转移2个电子为什么

解题思路：反应物中无硫酸根离子，产物中的硫酸根离子均来自二氧化硫，即二氧化硫全部被氧化成了硫酸根离子，故应该全部计算。
解题过程：
解答：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O == 2MnSO₄+ K₂SO₄+2H₂SO₄，
第一步：标出元素的化合价变化
KMnO₄→MnSO₄ Mn元素化合价+7→+2，升高5，得5个电子；
SO₂→SO₄^2-+ S元素的化合价+4→+6，升高2，失2个电子
第二步：找5和2的最小公倍数是10，使得失电子数相等
KMnO₄→MnSO₄，得电子数5×2，则2是KMnO₄的系数；
SO₂→SO₄^2-+ 失电子数2×5，则5是SO₂的系数，初步配平如下
2KMnO₄+5SO₂+H₂O —— 2MnSO₄+ K₂SO₄+ H₂SO₄，
第三步：根据原子守恒配平其他物质的系数
根据钾元素守恒可得K₂SO₄的系数是1，再根据硫原子守恒可得H₂SO₄的系数是2，最后根据氢原子守恒可得H₂O的系数是2。
2KMnO₄+5SO₂+2H₂O == 2MnSO₄+ K₂SO₄+2H₂SO₄。
第四步：检查氧原子是否守恒。确定答案为2KMnO₄+5SO₂+2H₂O == 2MnSO₄+ K₂SO₄+2H₂SO₄。

最终答案： 2KMnO4+5SO2+2H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4。

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