蛋白质为什么能还原铜离子

你这个是什么程度的问题?大学,高中,高中竞赛?通过查电极电势表可知：Fe[2+]+2e==>FeE°=-0.44Fe[3+]+3e==>FeE°=-0.04根据还原电势即可知道铁离子比亚铁离子易还原.

锌的活泼性比铜大,所以在原电池中,锌作负极,失电子,铜则作正极,铜单质无法得到电子(铜离子才可以,但溶液中无铜离子)只有溶液中的H离子才可得电子生成氢气

铜能与Fe3+反应是因为Fe3+具有较强的氧化性.Fe3+可以把Cu氧化,换句话说是Fe3+的氧化性比Cu2+强.而Cu2+的氧化性又要比Fe2+强.在金属活动性顺序表中,Fe是比Cu更活泼的金属.C

不可以还原性Fe>Cu,不能用弱还原剂制取强还原剂.再问：金属活动顺序表中“锌铁锡铅氢”的铁是指二价铁离子还是单质铁？再答：单质啊

不存在这样的物质,银离子的氧化还原电位为+0.798V,而铜离子到亚铜离子的氧化还原电位为+0.159V,即银离子的氧化性强于铜离子,所以能够还原铜离子的还原剂必然也能够还原银离子.再问：那有没有什么

先沉淀,硫酸在溶液中完全电离成氢离子和硫酸根,所以就算还原了又电离了再答：这个沉淀反应不可逆再问：能不能再详细一点，没看懂再答：Na2S+CuSO4==Na2SO4+CuS↓再答：Na2S+CuSO4

活泼金属作负极因为负极的电子流向正极正极带负电吸引阳离子铜作正极发生还原反应水中的H离子在正极被还原为氢气负极发生氧化反应

蛋白质的分子结构里含有许多巯基（—SH）,按照配位化学的理论,巯基属于软碱,而重金属离子多为软酸,二者互相结合（发生配位）的趋势很大,而且是牢固地结合,使得巯基难以发挥原有的生化功能.

楼上扯淡……这些都不行,硫化氢就更不行了,硫化铜难溶……使用次磷酸就可以,或者使用金属进行置换

三价铁有较强的氧化性可以将铜氧化成铜离子在活动性顺序表上二价铁是在Zn后,Sn前而三价铁的氧化性比银离子更强

CuS黑色沉淀,溶解度很小,既不溶于水也不溶于酸,所以不会有亚铜

对.离子反应中的“离子”,必须是水溶液中或熔融物中的.比如加热NH4Cl、Ca(OH)2固体制备NH3的反应,也不是离子反应.固体状态下的反应,不是离子反应再问：离子只能存在水溶液和熔融状态下吗？再答

这是氧化还原的内容,因为一些反应在平时是不反应的,而当反应条件达到了任何反应均能发生.比如稀有气体在条件足够的时候也能反应道理是一样的.而氧化还原反应的特殊条件就包括“温度,浓度,催化剂等”!碳能还原

因为亚铁离子氧化性较弱,属于弱氧化剂,所以应该用较强的还原剂将其还原.而三价铁离子属于强氧化剂,一般的还原剂就可以和它反应了.（氧化还原反应中,氧化剂和还原剂至少需要一方较强,反应就容易或可以发生.）

离子共存的条件：不发生酸碱中和；不生成气体和沉淀；不发生氧化还原反应（即化合价升降）,记住哪些是氧化性离子和还原性离子次氯酸根,不能和正二价的铁离子共存,注意溶液的酸碱性,氢离子和硝酸根共存的时候具有

因为酸性条件下,溶液中有氢离子,它与硝酸根离子相遇,相当于硝酸溶液,而硝酸具有强氧化性,而氧化亚铁离子具有还原性,两者当然会反应啊

NH3通入热的硫酸铜不会将Cu2+还原,只发生复分解反应：2NH3+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4NH3过量时,与Cu(OH)2发生络合反应：Cu(OH)2↓+4NH3=

楼主你好应该选B.还原就是得电子,反应在化合价上是降,C,D两选项已是最低吃化合价无法再被还原；A,B选项中则可以由金属活动顺序可知选B

这个要在酸性条件下才发生,亚铁易被氧化成+3价,硝酸根离子中+5价氮元素易被还原成+2价,所以发生氧化还原反应.

溶液中的离子强度不同时,不同蛋白质的溶解度不同.高浓度的盐离子在蛋白质溶液中可与蛋白质竞争水分子,从而破坏蛋白质表面的水化膜,降低其溶解度,使之从溶液中沉淀出来.各种蛋白质的溶解度不同,因而可利用不同