蓝色石蕊试纸遇到氯水后,先变红,后褪色, 为什么先 后电离 出使

前提是湿润试纸变红是因为氯气溶于水生成了盐酸,使石蕊变红褪色是因为氯气溶于水生成了次氯酸,把石蕊漂白

不行只有水存在时才行Cl2+H2O=HClO+HClHCl的酸性使其变红HClO氧化性使退色氯气的酒精溶液,盐酸酸化的漂白粉溶液存在Cl2+H2O=HClO+HCl是可以的

在纯的乙醇中不能变红,只能退色!Cl2会和乙醇反应,生成氯乙醇ClCH2CH2OH,在酒精溶液则可以：因为只有在水的作用下,Cl2才可水解生成HCl,使试纸变红!而后Cl2分子使试纸退色

蓝色石蕊试纸遇酸变红,之后被氯水中的氯气漂白褪色氯水亦能使紫色石蕊试液先变红再褪色

Cl2水、Br2水、HNO3等有强氧化性的酸性溶液都有这个性质.

硝酸具有酸的通性：一元强酸HNO3=H++NO3-（1）能使酸碱指示剂变色：（2）能和金属反应：（3）能和碱性氧化物反应：（4）能和碱反应：（5）能和盐反应：[实验探究1]用玻璃棒蘸少许浓硝酸涂在石蕊

是的!新制氯气里含:Cl2,HCLO,HCL,等其中HCL能是石蕊试纸变红然后HCLO能使红的石蕊试纸退色漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

蓝色石蕊试纸遇酸变红,之后被氯水中的氯气漂白褪色氯水亦能使紫色石蕊试液先变红再褪色原理是一样的

先变红是因为氯水中有Hcl和HclO,有酸性.然后褪色是因为HclO有漂白性.

变红可以,但不褪色,因为HCl没有漂白性.再问：那硫化氢可以吗再答：硫化氢没有漂白性，所以也不褪色，SO2不能漂白指示剂，所以也不褪色。氯气才能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。

是的,能使湿润蓝色石蕊试纸变红是因为二氧化硫和氯气都具有酸性,二氧化硫和氯气头能使湿润蓝色石蕊试纸褪色是因为二氧化硫和氯气都具有漂白性,但是二者的漂白机理不同!再问：可是答案说这句话是错的。。。再答：

③新制氯水⑥盐酸酸化的漂白粉溶液能使干燥试纸先变红,说明是酸性溶液,再褪色说明有漂白作用.由此可得出答案再问：可以在详细点吗？我比较笨。。。再答：氯气和液氯是同一种物质，不能使干燥试纸先变红氯气的酒精

新制的氯水和盐酸酸化的漂白粉溶液（因为二者都含有盐酸和次氯酸）

我认为不能如果氯气的乙醇溶液的确存在的话,那么,因为氯气没有与水反应生成氯化氢,也没有生成次氯酸,也就是说,是不会变色的.这是我的愚见,不一定对哈

酒精不是水,氯气通水后的氯水可形成氢离子.氯气通于酒精中后在酒精溶液中形成不了氢离子.再问：可是酒精又不是纯的,既然是溶液就应该有水啊再答：真是好学的好学生。溶液是由溶剂溶质组成，溶剂不一定只是水。高

①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能

A．久置氯水主要成分为HCl，不具有漂白性，不能使石蕊试纸褪色，故A错误；B．氯气的酒精溶液，溶剂为酒精，不能生成酸和具有漂白性的物质，故B错误；C．盐酸不具有漂白性，不能使石蕊试纸褪色，故C错误；D

新制氯水成分是氯化氢和次氯酸氯气水分子等（新制的氯水中只有大约39%的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,其余仍然以氯分子存在于溶液中.）氯气的酒精溶液成分是氯分子和酒精漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,被

你的问题应该是湿润的“蓝色的石蕊试纸遇到氯气后变红,但很快褪色”对吗吧,氯气溶于水生成氯水,氯水中有氯分子、次氯酸分子和盐酸及水,蓝色的石蕊试纸遇到盐酸后变红,进而又遇到次氯酸很快褪色,次氯酸有强氧化

是因为氯水显酸性（主要是HCl）然后HClO使石蕊褪色放出无色的【氧】气该反应的化学方程式是【2HClO=2HCl+O2↑】祝你学业进步!