蒸发前为什么要将溶液的pH值调至5~6?-搜答案-智慧作业帮

应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8

溶质质量不变,溶剂质量减少,溶液质量减少,溶质质量分数增大.

应该是除碳酸根；其实pH=3-4更好,pH=5时碳酸根除不干净.

用余热蒸干节约能源,还可以防止蒸干导致氯化钠晶体迸溅出来.

[OH-]=(10^-4-10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7

PH=12的NaOH溶液稀释到PH=10[H+][OH-]=10^(-14)[H+]=10^(-12)→[H+]=10^(-10)[OH-]=10^(-2)→[OH-]=10^(-4)也就是说,原来[

这个问题很难回答,它要涉及到许多复杂的知识.首先要搞明白氯化铵在水中的存在形式：我们知道NH4Cl的溶液显酸性,这是因为在溶液中溶质除电离外,还发生了水（1）、电离：NH4Cl=NH4++Cl-；（2

当浓度最大时,你才能判断你的溶质的pH值.例如硝酸与盐酸,浓度差不多时,pH差不多,可是浓度最大时,就能看出pH值之差...=]

醋酸是弱电解质,pH＝3的醋酸溶液中电离的占1%左右,所以过量的醋酸使溶液呈酸性（即使是相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后还是酸性的）.对高中而言,一般来说：酸过量显酸性、碱过量显碱性、恰好完全

因为如果普通的强电解质的酸,稀释10倍后应该增大1,但是这个是弱电解质,稀释后它的电离程度会加大,所及加大的会少于1,那就应该选1了

NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-

测量水溶液酸碱度的正确方法是,用试棒点取水样在PH试纸上,而不应直接将PH试纸插入待测水样中.这是因为PH试纸的显色机理本质上是一种化学反应,当将PH试纸直接插入待测水样中时,大量的水样溶液将PH试纸

忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是减小.原因：1、温度升高,水的电离度增大,水电离产生的氢离子浓度增大；2、温度升高,硫酸的表观电离度增大,也造成氢离子浓度增大.

用pH缓冲溶液标定是为了消除不对称电位的影响,PH电极工作时主要靠玻璃膜与水结合形成一层水化膜,如果没有这层水化膜,PH电极不能正常工作,所以要在水中浸泡24小时以上.

因为加热过猛硫酸铜晶体（五水硫酸铜）会分解为粉末.同样道理,不可将滤液蒸干,而是提前停止加热,最后靠余热将滤液蒸干.

除去里面的碳酸根和氢氧根

由于醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,PH值>7,当它加入PH为3的溶液中,PH由3逐惭会增大.

先谢谢您的信任.目前粗盐提纯的教学实验的过程路过已经忘记了..毕竟是中学的内容,不过如果提到使用盐酸中和掉多于的碳酸根离子,想必在溶解粗盐之后,应该选择加入了钡离子(比如氯化钡),强碱氢氧化钠,以及弱

不对.虽然氯化铵的溶解度随温度的升高而降低,但是如果蒸发的程度不够的话,依然是不饱和溶液.（个人观点,不知道对不对.）

蒸发过程中防止高温状态下NaCL氧化及碱性分解产生NaOH,故溶液要保持酸性状态.