萃取过程的本质是什么意思

萃取操作及注意事项操作步骤操作要点简要说明现象注意事项准备选择较萃取剂和被萃取溶液总体积大一倍以上的分液漏斗.检查分液漏斗的盖子和旋塞是否严密检查分液漏斗是否泄漏的方法,通常先加入一定量的水,振荡,看

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一.通过萃取,能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物.这里介绍常用的液－液萃取.基本原理:利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系

首先你要知道碘在CCl4的溶解度比在水中的更大,大的原因关系到极性和非极性,你大概在高一下会学到这个概念,但老师不会和你讲溶解度不同的原因.转回来.溶解度不同就导致大部分的碘会溶解在CCl4中,萃取的

萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作,利用相似相溶原理,萃取有两种方式：液-液萃取,用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分,溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶,具有选择性的溶

萃取的本质是,利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中.打个比方,一种溶质（C）,在一种溶剂（A）中的溶解度比另一种溶解（B）的溶解度

以四氯化碳萃取碘水中的碘为例：（1）检查分液漏斗是否漏液.（2）用量筒去10ml碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4ml四氯化碳,盖好玻璃塞.（3）用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分

应该是能量的转化过程

萃取的过程——将有机相和水相（原液）按一定的相比混合在一起,然后震荡混合一定的时间,使得原液中待萃取物质进入到有机相中,然后静置分层,放出原液；接着进行反萃（有的不需要),即加入一定的反萃剂,震荡混合

在一定温度下,组分在两相间分配达到平衡时的浓度（单位：g/mL)比称为分配系数,用K表示：分配系数是决定试样能否分离的参数,其大小取决于试样性质,有机溶剂的性质和水（通常的一相）的性质.简单来说,一种

等量的碘在水中的溶解度比在有机溶剂(这里是四氯化碳)中少.在萃取过程中碘水中的碘单质,都到四氯化碳中了.四氯化碳中的碘多了,颜色自然变深.而碘水的颜色会变浅.还要纠正一下碘单质是紫红色的,碘水才是棕黄

加入CCL4之后分两层,上层棕黄色,下层无色.振荡之后静止可以看到：上层的溴水层退成无色,下层变成橙红色.（CCL4的密度大于水,在下层）

油＆水的密度没有绝对的大小关系.可以用玻璃棒蘸取上层液体,滴入盛有清水的烧杯中,若相互溶解则为水;若呈油状处于水面或水中(即不互溶)则为油.

解题思路：萃取剂的选择要根据被萃取物质在此溶剂中的溶解度而定，同时要易于和溶质分离开，最好用低沸点溶剂。一般水溶性较小的物质可用石油醚萃取；水溶性较大的可用苯或乙醚l水溶性极大的用乙酸乙酯解题过程：萃

富集度( 或物质的量) ;  溶液 ;混合物

萃取是加入溶剂搅拌、静置、分相、反复3-5次·、收集萃取相、减压浓缩、冷冻结晶、得到萃取物洗涤是将液体或者固体用溶剂洗涤去除杂质的过程

氯化钠也要萃取?直接蒸发水分不就结晶出来了?只听说过萃取碘的……

就是从一个溶剂中提取出溶质到另一种溶剂中再问：结果，目的是什么再答：取出溶质分离再问：如何分离呢？萃取后就变成溶液了再答：蒸馏呀

解题思路：高中化学涉及萃取法提纯物质,主要就集中在卤族元素.既用某些有机溶剂,可以把卤素单质从其水溶液中提取出来.(原理是卤素单质在有机溶剂中的溶解度远远大于其在水中的溶解度)常用的有机溶剂有:苯,汽

溶解度溶质在原来溶剂中的溶解度小,在萃取剂中的溶解度大.

相似相溶的机理,比如,A里面溶有B物质(溶解度不大),而我们要把B物质萃取出来,就找到C物质,C物质的特性是与A物质不溶,与B物质溶解能力极强,此时B就达到被C萃取的目的.