作业帮范德瓦尔气体真空自由膨胀体积增加一倍
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 02:41:29
真空膨胀,气体的内能为0,老师讲的我只记得这么多了,但是真空膨胀气体好像不做功吧
不对,气压（压强）变大前提是体积不变,或者体积变化幅度没气压大体积增大也是如此
根据气体状态方程式:PV=NRT,P:气体压强,单位帕斯卡PaV:气体体积,单位立方米N:气体分子数量,单位molR:常数=8.31T:温度,单位开尔文K对照问题,问题应该假设了气体的总量是一定的,就
体积增大,分子势能可能增加,可能减小,可能不变.如果理想状态气体是自己由于由于气体的分子势能,只与体积有微弱的关系,因此在理想气体模型的假设中可以
容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空．如果将隔板抽开,左室中的气体将向B室膨胀.这是气体对真空的自由膨胀,最后气体将均匀分布于两室.温度与原来温度相同.气体膨胀后,我们仍可用活塞将气体等温压回左
气体,因为气体密度最小,液体次之,固体密度最高
体积功=PV,P=0,此时气体膨胀,温度下降,不对外做功.再问：请问一部分气体进入真空容器后容器的P不是不为0了吗？气体膨胀，温度下降是？？再答：你又把因果混为一谈了。气体状态变化是与过程无关的，你可
亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.
温度不变.在真空中自由膨胀,连做功的对象都没有肯定不会做功了,而绝热又跟外界没有热量的交换,也就是说它的内能没有变化.而内能只是温度的函数,只随温度改变,既然内能不变那温度肯定也不变了.熵是增加的,你
因为自由膨胀时间不计来不及发生热交换近似视作绝热Q不变而没有压力对气体做功所以W为0由热一律T不变理想气体V变为原来两倍p变为原来二分之一理想气体U,H均为T的单值函数所以UH不变
真空下气体膨胀做功“没有对象”,当然不做功.不做功,又绝热,当然内能不变了.（Q+W=ΔE）理想气体,内能由温度决定,内能不变,温度也就不变的.
绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功
气体向真空膨胀的过程 “自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境
对的2问答案都是对的我判断压强增大或减小是看体积的体积不变受热压强就增大压强不变受热则体积增大用PV=NRT解P是压强V是体积N是物质的量R为常数T是温度
气体自由膨胀是往平衡态发展靠近平衡态就是热力学第二定律熵增原理所要求的假设盒中装满气体使盒子扩大体积如果气体不扩散那么会出现一部分真空导致盒中温度不等而第二定律指出高温向低温传输热量是自发的因此会自由
在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.
根绝能量守恒原理,物体在不对外做功,也没有热传导的情况下内能是不变的.理想气体绝热就不会有热传导,膨胀到真空中,就没有做功,内能没有变化.温度就不会变.
关键点：自由膨胀特征是dU=0用第一dU方程即可.
楼上两位对,但是远不用说这么费劲!我给你个方法,不懂的再HI吧.可逆或者是不可逆,我们可以用过程的熵变来衡量.而熵本身是状态函数,只与始末两个状态有关,而与具体途径无关.因此,我们假想,气体做的是等温