120摄氏度时,将2L水,1L一氧化碳.1L氧气和2L二氧化碳组成的混合气体-搜答案-智慧作业帮

根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol&#

化学计量点前,HCl过量,c(H+)=0.1*(盐酸的体积-加入氢氧化钠的体积)/(盐酸的体积+加入氢氧化钠的体积)(1)加NaOH19.5mLpH=2.9c(H+)=0.1*(20-19.5)/(2

参看图片,希望你能看懂.

只要温度不变,氨水的电离常数是不变的,即使发生了移动.所以算出现在的平衡常数就可以中性,所以铵根浓度与氯离子浓度相等,为0.005,OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的,就用所有的),氨水

1*10/60*3.6*10^6=600000j水质量为2kg温度升高60000/(4200*2)=7.14温度27.14取空气密度p=11.691Kg/m3m=p*20/1000取c=1030则温度

充分燃烧：CmHn+（m+0.25n）O2——MCO2+0.5nH2O2L乙烯和1L甲烷的燃烧产物与1LC5H12的燃烧产物一致,需耗氧8L,20L空气含氧4L,故不能完全反应,不充分燃烧：C5H12

5L变为2L,温度不变,压强就成为原来的2.5倍,所以两种气体的总初压是255KPa÷2.5=102KPa；混合气体中各组分的分压无论是原来的还是后来的都是氮气占4/5,氧气占1/5；【问题表意不清】

KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10

CH4+2O2=CO2+2H2O所以CO21molH2O2mol44+18*2=80g

因为体积不能直接相加体积不是10L

L=1+0.000012t501.00061501.00183001.0036好好学习,这么简单的问题,以后自已想去

水吸收的热量,根据比热容公式,得：Q=cm(t-t')=4200J/（kg·℃）*2kg*(100℃-20℃)=672000J热水瓶加热时提供的热量（也就是电流做的功）：W=Pt=1200W*600s

假设so2为3nmolo2为2nmol设转化的so2为xmol由方程可得2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)2xx2x3x-2x=x可得(5n-x)/5n=0.715得x=1.425n转化率

X的个数是偶数,那么可以从最外面向内面移动-1与-6配对-2与-5配对-3与-4配对答案是在-3与-4之间-4

【水的比热容:4.2*10^3J/(kg·摄氏度）,无烟煤热值3.36*10^7J/kg】

没有再问：为毛我们老师讲有关我都想不通！

5kgq=cm(t-t0)=4200*5*80=1680000J

22.4L氦,为气态,1mol.所以有6.02*10^23个.9mL水,液态,密度1*10^3kg/m^3,为9g.水18g/mol.所以为0.5mol.有3.01*10^23个

C乙烷2L,丙烷1LC2H6C3H8100L空气中20LO22C2H6+7O2==4CO2+6H2O.1C3H8+5O2=3CO2+4H2O.21中9L气体变4L2中6L气体变3L共少了8L103-8

混合气2L,完全燃烧后生成4L水蒸气和3LCO2.混合气体：氢：碳=1：4：1.5所以平均值C=1.5,H=4,碳原子数,必然一个大于1.5,一个小于1.5（只有甲烷符合）,可能含有C2H4,C2H6