mg和cuo与盐酸哪个优先反应

HCL+CuO=CuCL2+H2OFe+HCL=FeCL3+H2MgO+HCL=MgCL2+H2OFe+CuCL2=FeCL2+Cu铁剩余,则CuCL2全被置换,残留固体是Cu,滤液是FeCL3,Mg

和盐酸反应快,因为盐酸的酸性比醋酸强

团队（收人）：巅峰·数理化Mg+2HCL=MgCL2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ZnFe同理2Al+6HCI=2ALCL3+3H2↑2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2↑F

碳酸氢钠快碳酸钠和盐酸反应的实质是碳酸钠中的碳酸根先与氢氧根反应生成碳酸氢根.碳酸氢根再与盐酸反应.而碳酸氢钠中直接含有碳酸氢根.没有这一步反应.不会在这方面消耗时间.所以碳酸氢钠与盐酸反应比较快当然

这其实可以归为一类反应,就是弱酸的酸式盐和正盐分别与强酸的反应速度比较.先告诉你答案,是酸式盐（本题中为碳酸氢钠）反应快.解析,分别来看两个反应,正盐与强酸反应,先结合一个氢离子,变为一元弱酸根,再结

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2HCL+ZN=ZNCL2+H2FE+2HCL=FECL2+H2MG+2HCL=MGCL2+H22AL+6HCL=2ALCL3+3H2AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2OCUO+2HCL=CU

碱与酸优先反应.这里酸和盐或碱的反应是溶液中的复分解反应.根据溶液复分解反应的条件,生成物越难电离,脱离反应体系越快,反应进行得也越快.一般来说酸与盐的反应生成的酸是弱酸,而酸碱中和反应生成水.生成的

像这样的竞争式反应的判断我们都用假设法Mg(OH)2和HCl反应生成Mg2+若是Mg(OH)2先发生反应那么生成的Mg2+会和AlO2-发生双水解进而生成Mg(OH)2所以一定是AlO2优先和H+发生

NaHCO3产生气体的速率更快.因为HCO3-比CO32-容易与稀盐酸反应,而且相同质量的Na2CO3与NaHCO3和固体与足量的稀盐酸反应,NaHCO3产生气体更多

碳酸氢钠与稀盐酸反应快可以理解为CO32-离子与H+离子的分步结合其中第一步CO32-与H+结合成HCO3-是慢反应第二步HCO3-与H+结合才是快反应

只能算出盐酸的物质的量氢气有4.48L,即0.2mol所以盐酸有0.4mol金属的质量要计算的话条件还不足

实际计算一下假设碳酸钠、碳酸氢钠都是1g,计算消耗HCl的质量Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731gxx=73/106gNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84

同时进行吧?!只不过反应物和某些生成物还可以反应：比如说：将氧化铜和铁的混合粉末放到足量稀盐酸中,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+H2SO4=FeSO4+H2这两个是同时发生的注意：没有

酸和锌发生反应后,溶液中剩余的是锌离子和酸根离子,所以无色.酸和Fe2O3发生反应：Fe2O3=6H+=2Fe3++3H2O溶液为黄色（Fe3+的颜色）酸和CuO发生反应：CuO+2H+=Cu2++H

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Fe先反应.这里做一个假设.如果先与CuO反应,会得到Cu2+.但是Fe会将Cu2+置换出来,最后依然相当于只是与Fe反应得到电子.再问：那我问一个题目：把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌

锌与浓盐酸反应的快

当盐酸和氢氧化钠都过量的情况下,铝与盐酸反应放热多.因为铝与氢氧化钠反应生成的氢气实际上是由水电离的氢离子还原得到,需要大量的能量,因而与盐酸相比,生成相同的氢气化学键断裂,吸收能量更多,而新键生成的

Fe铁活泼,氧化物也看活动性