自由膨胀pv

这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下,熵必然相同）,则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算熵变（定

理想气体的准静态绝热过程（1）绝热过程的状态方程一般可视为常数,有（泊松公式）泊松公式（Poisson,1781-1840,法国数学及物理学家）1827年提出.为泊松系数（注意：泊松公式仅对准静态过程

容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空．如果将隔板抽开,左室中的气体将向B室膨胀.这是气体对真空的自由膨胀,最后气体将均匀分布于两室.温度与原来温度相同.气体膨胀后,我们仍可用活塞将气体等温压回左

没有对外界做功,理想气体的热力学能只是温度的函数,温度不变说明热力学能不变,即膨胀过程也没有吸收或放热量

绝热自由膨胀dQ、dW都等于零,但这是个不可逆过程,有熵变,dQ、dW是与过程有关的,一般计算要用可逆过程才好用微积分,还好dU=0.所以这个问题数学表达为：（偏T比偏V）下标是U（式子不好打,见谅）

因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.再问：那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢再答：不好意思呀，刚才的公式写错了，现在我具体的说一下吧一、理想气

理想气体按pV^2=衡量的规律膨胀气体对外做功由能量守恒气体的温度降低

U和H是态函数,对循环过程△U=0,△H=0Q和W与具体过程有关,目前只能推断Q=W若经可逆等温压缩回到初态,则有Q=W=nRTLn10,外界作功,放热

因为自由膨胀时间不计来不及发生热交换近似视作绝热Q不变而没有压力对气体做功所以W为0由热一律T不变理想气体V变为原来两倍p变为原来二分之一理想气体U,H均为T的单值函数所以UH不变

绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功

气体向真空膨胀的过程　　“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

关于温度：如果气体的体积不能忽略,而分子之间作用力可以忽略,那就与理想气体相似,温度不变；若作用力不能忽略,体积可以不考虑,那么膨胀后,一部分热力学能转化为分子间势能,系统温度下降.还有实际气体的焓应

绝热自由膨胀,就是体积增大——对外做功,没有吸放热,所以内能减少,温度降低,由理想气体状态方程PV/T＝常数,压强P减小.所以在PV图中应该是向下弯的曲线.如图：△（P）|.|.|.|.（O）|———

1、膨胀功：δw=pdv,即w=∫pdv,故膨胀功就是过程曲线与v轴投影所围成的面积；2、技术功：δwt=-vdp,故wf=-∫vdp,故技术功是过程曲线与p轴投影所围成的面积的负值；3、流动功：δw

自由膨胀就是不做功温度不变,所以内能不变,也没有吸热放热,所以焓也不变

太阳能光伏电池板（是太阳能发电用的电池板)

W=0（自由膨胀）,Q=0（绝热）,ΔU=0.由dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,其中(dp/dT)v为v不变时p对T的偏导数,根据物态方程易知该偏导数=0,即dU=cvdT,积分ΔU

气体自由膨胀是往平衡态发展靠近平衡态就是热力学第二定律熵增原理所要求的假设盒中装满气体使盒子扩大体积如果气体不扩散那么会出现一部分真空导致盒中温度不等而第二定律指出高温向低温传输热量是自发的因此会自由

焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!