缓冲溶液的ph计算

如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH

有计算公式：PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+（酸）的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以

印刷错误,下面这个式子是对的.

缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH31mol/lNH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均

因为当酸碱共存时,在应用Henderson–Hasselbalch方程式时没有考虑酸,或碱的解离转换（尽管这种解离转换程度极小）

假设体积相等,均为V,由于醋是弱酸,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此两者混合后,醋酸浓度与醋酸钠等(PKa=4.75)PH=PKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]=4.75-lg2=5.0

答：以NH3-NH4CL缓冲溶液为例;【1】按照缓冲溶液的公式,计算PH值；pH=pKa+log(cB/cA)【2】例如加入NaOH后,重新计算cB、cA后,再代入上式计算PH

如果计算精确,配制精确,那么一定是酸度计有问题.因为酸度计是根据精确配制的缓冲溶液校正的.如果是经过反复校正的酸度计,确定准确.那么有可能缓冲溶液的计算或配制过程有问题.

1d2d3b1.2CH3CH2OH+O2→2CH3COh+H2O2.CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br3.CH3CHO+H2N-OH→CH3COONH4

9.40=9.24+log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用1mol/L氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1mol代如上式（henderson-Hasselbalch公式)得9.40=9.24+

pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强酸（pH12）也是缓冲溶液,但此类缓冲溶

这个可以推导,设某弱酸HA.K=[H+]*[A-]/[HA],则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=

1、酸碱反应-----------------------HCl+NaAc=HAc+H2O初始（mol)：1*0.1x+0.100反应（mol)：0.10.10.1剩余（mol)：0x0.12、缓冲溶

1、先用pH试纸大致测量水样的pH范围；2、根据所测pH范围选择合适的标准缓冲溶液体系（缓冲溶液pH与待测水样pH接3、近的话测出的结果就越精确）,并配制；利用标准缓冲液标定pH计（一般实验教材上都有

通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH；而另一包标有4.01PH,（也有的配三包,是9.18的）,这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀

设加入xmolNAHCO3PH=pka+log（碱/酸）10=10.25+log（0.2/（x/0.5））得x=0.1778mol即14.94g

目的是标定仪器,如果测定酸性溶液,一般使用PH=4.00左右的缓冲溶液,如果测定碱性溶液,一般使用PH=9.00左右的缓冲溶液,可以在试剂商店直接购买各种标准缓冲溶液试剂包.

溶质的浓度不同,乙酸铵两个离子都水解,乙酸钠只有一个离子水解.再问：那可以用乙酸-乙酸钠缓冲液代替乙酸-乙酸铵缓冲液吗？再答：不能。。。两个标准缓冲溶液的PH不一样

PH=PKa+Lg(碱的浓度/酸的浓度）查表磷酸1级电离常数PKA=2.182级电离常数=7.199所以用H3PO4和磷酸二氢钠组成混合溶液2.7=2.18+lg(磷酸二氢钠浓度/磷酸浓度）浓度比满足

缓冲溶液有哪些性质?当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.在缓冲溶液中加入少量强酸、强碱或加水稀释,其溶液pH值变化不大,缓冲溶液的pH值