等量的苛性钠溶液分别用ph为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积

56接近7

酶的活性受到温度的影响，温度升高可以使酶的空间结构发生变化而失活，唾液淀粉酶的最适温度是37℃左右，85℃时已经失活，所以三支试管中的淀粉都不会被分解，都会遇碘液变成蓝色．故选：D．

c大于a等于b.氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱,完全电离,稀释过程中氢氧根物质的量不变,由于溶液体积增大而使氢氧根离子浓度减小到原来的1/100.一水合氨是弱碱,稀释促进其电离,氢氧根离子的物质的量增大,

A、pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故A正确；B、某酸溶液为强酸时与等体积pH

1mol/l的盐酸：[H+]=1mol/L,pH=-lg[H+]=01mol/l的醋酸：[H+]=（C*Ka)^1/2=(1.75*10^-5)^1/2等量混合：HAc=H++AC-初始：0.50.5

常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH＝2,则a:b=1:10

因为醋酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,且浓度越大电离度越小.所以虽然后者的H+浓度是前者的10倍,实际醋酸的浓度大于10倍,因而消耗的NaOH也大于10倍

稀释不是看氢离子的物质的量,而是看醋酸的物质的量.试想,如果10倍稀释ph=2的醋酸,它的ph将比3小,即ph=3的醋酸比10倍的ph=2的醋酸物质的量还要少,所以Va>10Vb.

若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，此时NaOH溶液中c（OH-）=10−1310−11mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L

CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+,设醋酸电离平衡常数为K,氢氧化钠浓度为1mol/LpH=3,[H+]=10^-3mol/L[CH3COO-]=10^-3mol/L[CH3COOH]=[H+

pH=3,H+=0.001mol/L假设体积为1L,OH-=0.001mol/L,硫酸为强酸,所以中和下来pH为7,醋酸中H+为0.001,醋酸不完全电离,所以醋酸远大于0.001,所以中和和溶液中还

中和不是PH=7,而是指酸碱刚好完全反应,即一元酸时,酸碱物质的量之比为一比一,而乙比甲弱,即水解更强,ph更大再问：不是甲比乙弱吗？再答：甲乙不是ph值哒，b的酸性更强，完全中和后ph值更小，应为水

醋酸是弱电解质,浓度越大其电离程度越小,不妨设PH为2的醋酸溶液中醋酸的电离度为Xa,PH为3的电离度为Xb;消耗的NaOH的物质的量等于醋酸的物质的量；求出醋酸的物质的量是关键；PH为2的溶液中氢离

当然是酸性,这是毫无疑问的.当氢离子浓度达到1mol/L时,pH为0.当氢离子浓度达1mol/L以上时就不用pH来表示酸碱性了,而是直接用氢离子的浓度来表示.

选A硝酸铝可以和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀硝酸银和氨水反应,先生成沉淀,然后沉淀消失（变成了银氨溶液）硝酸铝和氢氧化钠反应,先生成白色沉淀氢氧化铝,氢氧化钠过量后,沉淀消失硝酸银与氢氧化钠反应,生成

因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的,而醋酸是弱酸,pH为2的醋酸的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的十倍,所以有：Vb>10Va.

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的

选c镁粉不足的话a就错了

醋酸是弱酸,因此在水中不会完全电离,而且浓度越大,电离程度越小,因此在PH=2和PH=3的溶液中,PH=2的电离程度要大于PH=3的,氢氧化钠与醋酸中和需要完全电离,但因为在PH=3的溶液中电离程度要