等质量的na,fe,al与足量盐酸反应生成的氢气的物质量之比

2Na---H246-----21------1/23Mg----H224-----21------1/123/2Al--H218-----21------1/9在相同状况下生成氢气的体积比为：1/2

Na的相对原子质量为23，46g钠可反应生成2g氢气，即1g钠生成123g氢气；Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成112g氢气；Al的相对原子质量为27，27g铝可反应

设质量为1克,生成氢气的质量分别为23分之0.5,24分之1,27分之1.5,化简得...再问：能详细点儿吗？再答：就是这样了:1/46:1/24:1/18=432:828:1104=36:69:92

1、2Na+2Hcl=2Nacl+H22molNa1molH2Mg+2Hcl=Mgcl2+H22molMg2molH22Al+6Hcl=2Alcl3+3H22molAl3molH2第一问,为了方便,把

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1:2:3（2）若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1/23:1/12:1/9

因为铜在金属活动性顺序表中排在氢之后,是不活泼金属所以不和盐酸反应因为Zn,Fe,Mg,Al在金属活动性顺序表中排在氢之前,是活泼金属,都可以和酸反应,金属是足量的,可以将盐酸中的氢元素全部置换出来,

由题意得,反应后所得溶液质量相等则产生的氢气也相等.又因为盐酸足量,纳镁铝全反应完了.又根据方程式得,46克纳能产生2克氢气,24克镁能产生2克氢气,18克铝能产生2克氢气.可以知道Na、Mg、Al的

根据方程式可得；1molMg和Fe与盐酸反应都生成1mol氢气,1molNa与盐酸反应生成0.5mol氢气,方程式是2Na+HCl+H2O=Nacl+NaOH+H2;1molAl与盐酸反应生成1.5m

盐酸是足量的,所以按照金属来计算,计算过程不管盐酸的事.金属和氢气的质量差相等这个知道就方便了直接假设Na反应了46g（当然设1g也一样）（后2个用差量法要简单）2Na----H2462溶液质量增加4

23:12:9

盐酸等质量,反应后所得溶液质量相等说明参加反应的金属与产生氢气的质量差相等,23g钠产生1g氢气,24g镁产生2g氢气,27g铝产生3g氢气,只要这3者的差值相等,就符合题意.

这主要是看金属的相对原子质量,另外,有一种简单的方法,将所有的元素都化成2价的来计算,例如：Al=27*3/2=18其中金属的相对原子质量大的放出的氢气越少．但是Na要单考虑,因为它与酸和水都反应．且

2Al--2Al+3--3H2--54g2Fe--2Fe+3--3H2--112g3Zn--3Zn+2--3H2--195g3Mg--3Mg+2--3H2--72g所以产生质的等质量的氢气所需金属质量

根据金属活动性顺序表,1.Mg>Al>Zn>Fe,金属过量,故氢气质量相同；2.同理,Zn可与Fe2+及Cu2+反应,Zn过量,故滤纸上为Cu,Fe,Zn的混合物,而滤液中为Mg2+,Cl-,Zn2+

Al>Mg>Fe>Zn假设生成2g氢气,各需质量如下：Al18gMg24gFe56gZn65g再问：你确定是对的？我算出的Zn

把Al的化合价折合成+2,则其相对原子质量为18等质量的金属,物质的量越大,产生气体越多,故相对原子质量越小,产生气体越多,得到答案

2:3:2再问：怎么算的？看懂给20分再答：解析：先写出化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑从以上方程式可以看出生成

等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量ALMGFEZN产生氢气速率ALMGFEZN消耗盐酸质量ALMGFEZN再问：лл��再答：X�������Ӷൽ��ALMGFEZN

可以根据化合价除相对原子质量计算.计算出来的值是表示1克的某种金属和酸放反应生成氢气的质量.

设质量都是1g,Na为1/23mol,每摩尔Na生成半摩尔氢气,生成氢气1/46mol.Mg为1/24mol,每摩尔Mg生成一摩尔氢气,生成氢气1/24mol.Al为1/27mol,每摩尔Al生成1.