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Na Mg Al分别与盐酸反应.若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/04 12:01:55
Na Mg Al分别与盐酸反应.若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比
若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比
若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等.则Na Mg Al质量之比
若盐酸足量 等质量的三者产生的氢气质量之比
若盐酸浓度相等 体积相等,投入的三者质量相等,反应后有一种金属剩余 该金属是.
答案我都知道,给跪ORZ
还有我对于酯类的概念实在不是很明确 = = 例如
下列物质属于酯类的是
1.豆油 2.甘油 3.牛油 4.煤焦油 5.汽油 6.菜籽油 7.润滑油
1、 2Na+2Hcl=2Nacl+H2 2mol Na 1mol H2
Mg+2Hcl=Mgcl2+H2 2mol Mg 2mol H2
2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 2mol Al 3mol H2
第一问,为了方便,把三种金属都定为等物质的量的2mol,答案很明显就是1：2：3
2、三种金属都完全溶于溶液并且成为溶液质量增加的原因 而 原先盐酸等质量所以参加反应的三种金属质量相等,注意不是量的问题,就是拿称,称的时候是一样的.
3、最快回答那个就是第三问的答案不知道亲看懂了没?
方程式在上面等物质的量的氢气时,质量比Na：Mg：Al=46*3:24*3:54
等质量金属取1（想想为1g也可以,自己习惯不带单位）
然后1/46*3:1/24*3:1/54 每一项的比值都是上一位回答者所设的y即等质量金属所产生的H2的物质的量.
我的答案是：36:69:92
4、以第三问可知等质量Al产生的氢气最多,而此问盐酸全部完全反映掉所以产生的氢气是相同的,因此最后剩余的是Al
Na Mg Al分别与盐酸反应.若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比 Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：--------- Na,Mg,Al与盐酸反应,若盐酸等质量足量,充分反应后所得的溶液质量相等,则Na,Mg,Al的质量之比是多少? 等质量等钠,镁,铝分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比是多少, 等物质的量的镁铝铁分别与足量的盐酸反应,产生的氢气的质量之比为? 等物质的量na,mg,al分别与足量盐酸反应,产生的h2在同温同压下体积比 .. na mg al 各0.3 mol分别与含0.1mol的稀盐酸反应,产生氢气的物质的量之比为 Na、Mg、Al分别与盐酸反应,若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等,则Na、Mg、Al的质量之比为_____ Na、Mg、Al分别与盐酸反应,若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等.则Na、Mg、Al的质量之比为? Na,Mg,Al分别与盐酸反应.若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等,则Na,Mg,Al的质量之比为? 等质量的Na、Mg、Al与足量盐酸反应,生成氢气的质量比是多少? 等质量的na.mg.al 与足量的盐酸反应.在相同状况下生成氢气的体积比