等物质的量氢氧化钡溶液与硫酸氢铵溶液混合离子方程式-搜答案-智慧作业帮

应该选D；c溶液应该为中性.解析：H2SO4和Ba(OH)2反应,有SO42-和Ba2+生成沉淀,H+和OH-的酸碱中和,a-c,沉淀量增加到最大,则到c点H2SO4被完全消耗,c-d,沉淀量不变,则

当NAOH加得比较少时方程式：NH4HSO4+NAOH=NANH4SO4+H2O离子式：H++OH-=H2O当NAOH加得多时：方程式：NH4HSO4+2NAOH=NA2SO4+H2O+NH3H20离

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+2Al（OH）3

Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4+H2O追问：硫酸氢钡不是应该拆成钡离子和硫酸氢根离子吗?回答：这里不会生成硫酸氢钡,因为,硫酸钡不溶于水,反应会朝着生成硫酸钡的方向移动.硫酸钡不溶于水

生成硫酸氢铵：NH3＋H2SO4＝NH4HSO4

使硫酸根离子刚好沉淀NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+NaOH+BaSO4↓H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

因为是等物质的量所以都是amol的H+NH4+OH-,H+优先与强碱OH-反应所以H++OH-=H2O

A．硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫

pH=0的硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度为1mol/L,氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量浓度为2*0.05=0.1mol/L,水溶液中的电离平衡约为c(H+)*c(OH-)=10^(-14),故硫酸溶液

BA2++NH4++HCO3-+2OH-=BACO3+NH3*H20+H20

2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3沉淀+3BaSO4沉淀再问：1楼的配比对吗？感觉2楼的好理解些再答：lz可以先写化学方程式，然后一一拆开成离子，你会发现，根本不能像一楼

从原子层面讲,氢离子是一个裸露的质子,其半径比氨根离子小,所以它更容易与氢氧根结合.

2:1因为1个NaOH含有1个OH-,1个Ba(OH)2有2个OH-.现在OH-相同,所以是2：1.

2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4(沉淀符号)+Na2SO4+2H2O化学方程式2H+SO4+2OH+Ba=BaSO4(沉淀符号)+2H2O离子方程式在离子上加上所带电荷电脑不好打

a=b>c,因为盐酸和硫酸是强电解质,醋酸是弱电解质.

在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生

1:反应方程2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4(沉淀)+2H2O离子方程2H++(SO4)2-+Ba2++2OH-=BaSO4(沉淀）+2H2O再问：是不是物质的量之比是2：1，

SO42－+（H+）+（OH-）+Ba2+====BaSO4(沉淀)＋H2O

HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

在加入氢氧化钡不到1.5倍物质的量之前都是这个反应：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓