作业帮ph=0的硫酸溶液,0.05摩尔每升的氢氧化钡,发生电离的水的物质的量之比为 （等体积）要正解
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 07:42:08
ph=0的硫酸溶液,0.05摩尔每升的氢氧化钡,发生电离的水的物质的量之比为 （等体积）要正解
pH=0的硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度为1mol/L,
氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量浓度为2*0.05=0.1mol/L,
水溶液中的电离平衡约为c(H+)*c(OH-)=10^(-14),
故硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度乘以发生电离的水的物质的量浓度等于氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量浓度乘以发生电离的谁的物质的量浓度,
解得c(硫酸溶液中电离的水):c(氢氧化钡溶液中电离的水)=1:10.
又因为体积相同,故物质的量之比也为1:10.
氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量浓度为2*0.05=0.1mol/L,
水溶液中的电离平衡约为c(H+)*c(OH-)=10^(-14),
故硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度乘以发生电离的水的物质的量浓度等于氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量浓度乘以发生电离的谁的物质的量浓度,
解得c(硫酸溶液中电离的水):c(氢氧化钡溶液中电离的水)=1:10.
又因为体积相同,故物质的量之比也为1:10.
ph=0的硫酸溶液,0.05摩尔每升的氢氧化钡,发生电离的水的物质的量之比为 （等体积）要正解
0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH
25°C时,在等体积的①PH=0的H2SO4溶液,②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液,发生电离反应的水的物质的量之
混合溶液PH值计算0.1摩尔每升的盐酸和0.06摩尔每升的氢氧化钡溶液等体积混合.求混合后的PH值
用PH均为2的盐酸 硫酸和醋酸溶液分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钡溶液,当氢氧化钡溶液恰好完全中和时他们消耗的体
ph均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比为多少?
现有PH都等于1的盐酸和硫酸及溶液浓度都等于0.1摩尔每升的氢氧化钠和氢氧化钡溶液,四种溶液以等体积混合时,求所得溶液的
2摩尔每升的硫酸加等体积的水后物质的量浓度（）1摩尔每升?（填大于或小于或等于）
ph=10的硫化钠溶液中发生电离的水的物质的量为多少?
0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的ph
10摩尔每升硫酸和2摩尔每升硫酸等质量混合（忽略液体混合时体积的变化）则混合后溶液的物质的量浓度
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）