作业帮等体积等浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠混合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 04:26:24
等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液
首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应：H2O+CH3COO-===CH3COOH+OH-生成的醋酸与生成的氢氧根
肯定是醋酸,因为醋酸是电离使得溶液显酸性,而氯化铵是由于水解使溶液显酸性.因为水解总是非常微弱的.当然是醋酸的ph小一些.再问：老师说的弱酸的店里也很微弱啊再问：电离再答：我知道，但是水解是更弱的。并
碳酸的pKa2=10.33>7,碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根,碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A的电离平衡式一级电离H2A-->H++HA-,平衡常数K
不等于,因为醋酸根会发生水解,导致醋酸根比钾离子少.学习这里要多总结,哪些是弱电解质,哪些是强电解质.会不会水解,能不能完全电离.要多做点习题.
因为该溶液中,存在盐类的水解问题.弱酸弱碱会在盐溶液中水解.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-这样一来水中的H+被CH3COOH结合生成醋酸.而该反应是一个可逆反应.增大反应物的量会使化学
次氯酸HClO电离常数Ka=3.2x10^-8(10^-7)ClO-+H2O=HClO+OH-11这样等体积等浓度的即同物质的量的次氯酸和次氯酸钠混合次氯酸根的水解大于次氯酸的电离即OH->H+又因为
没有具体的数值,只能知道生成强酸弱碱盐,电离后溶液的pH值小于7.
pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH
里面有次氯酸根氢离子钠离子再答：和碳酸根再答：里面最后的结果是再答：有光条件氧气放出，里面的碳酸根和钠的和氢离子和氯离子的比例是1:2:1:1
两者反应,生成碳酸氢钠和次氯酸钠,两种物质都是弱碱性的,所以混合溶液是弱碱性的.是对的.
Ca(CiO)2+Na2SO3===CaSO4(沉淀）+2NaCl再问：为什么不生成CaSO3和NaClO，Cl2和O2呢再答：因为ClO-有很强的氧化性，而SO3有还原性，你几年级了？？高中化学应该
在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生
解题思路：先判断哪种离子水解，再判断溶液的酸碱性，结合溶液的电荷守恒式进行解答。解题过程：分析：（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，即为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，铵根离子水解，显酸性。所
镁更快,镁释放热能更多,形成离子键放出能力更大.氯化镁比氯化钙溶解度大.
碳酸根会水解.CO32-+H2O=HCO3-+OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,所以碳酸根水解后离子数增大,因此碳酸钾的离子数目大于硫酸钾.关于水解的这个问题,你可以这样理解,对于弱酸形
HCO3-浓度大.根据电离常数,碳酸一级电离大于二级电离.所以水解相反.也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离.所以HCO3-浓度大.
这混合是呈碱性的啊!是成强碱弱酸盐啊
碳酸钠更强次氯酸的酸性介于碳酸与碳酸氢根之间存在反应CO3（2-）+HClO=HCO3（-）+ClO-因此碱性是碳酸根>次氯酸根>碳酸氢根
等浓度等体积的次氯酸与次氯酸钠混合溶液呈碱性.CLO-的水解大于电离.❤您的问题已经被解答~(>^ω^