作业帮称取0.1005g纯CaCO3溶解后,用容量瓶配制成100ML溶液,吸取25ML
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 11:39:00
设碳酸钙的质量是xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100
H2的质量：100+7-106.8=0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H2561612xy0.2gx=5.6y=16.1剩下的Zn为2.4g溶液的质量分数：16.1÷﹙106.8-2.4﹚=15.
天平一边放一个空的量筒,一边放砝码,称出它的重量,然后称物体,用游码再问：实验中没提供砝码啊再答：有没有两个相同的量筒啊再答：就用另一个量筒代替砝码撒再问：只有一个啊再答：他是不是给了你一个天平嘛，其
CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO210073X2.2解得X=3.01g碳酸钙3.01g,其中钙为3.01*40/100=1.20g钙元素质量分数1.2g/10g*100%=12%
1.解m(CO2)=12.5+50-58.1=4.4gCaCO3……CO210044x4.4求得x=10g,即石灰石中CaCO3的质量为10g2.因为50g稀盐酸是过量的,所以反应产生的部分CO2会被
①碳酸钙中钙的质量分数=钙元素的相对原子质量碳酸钙的相对分子质量×100%=4040+12+16×3×100%=40%；②：依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.
50g稀盐酸是混合物,不知道溶质HCl的质量,所以不能根据CaCO3和HCl的质量比解根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g设CaCO3质量为XCaCO3+2H
50这个数据不能用,因为稀盐酸也是不纯的
根据质量守恒,生成的二氧化碳质量为12.5+50-58.1=4.4g设CaCO3质量为xgCaCO3~CO2100g44gxg4.4g解得x=10因此CaCO3有10g,杂质有12.5-10=2.5克
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g12.5g石灰石中含杂质的质量12.5g-10g=2.5g
生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g石灰石中碳
0.0001g这个是可读范围.最后一位允许有误差,跳动
就是你可以称量的范围为499.9g-500.1g
K2Cr2O7的物质的量=4.903/294=0.01668molK2Cr2O7的物质的量浓度=0.01668mol/L20.00ml的K2Cr2O7的物质的量=0.01668*20.00/1000=
CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO21007344X=10gy=7.3g12.5+50-58.1=4.4g(1)试计算石灰石中杂质的质量分数10/12.5*100%=80%(2)稀盐酸中溶
因为25ml的NaOH可以滴定HCl的体积为28.04ml那么10.24ml的NaOH可以滴定HCl的体积为10.24*28.04/25=11.48ml所以与CaCO3反应的HCl为50.00-11.
（1）CaCO3中C元素的质量分数12/100*100%=12%（2）该样品中CaCO3的质量分数CaCO3+2HCl（盐酸）===CaCl2+H2O+CO210044x3.3g100/44=x/3.
把上一楼主的答案修正一下：1:1.16=8.90:V(HCL)得回滴NAOH用HCL10.324ML然后根据n(CaCO3):n(HCL)=2:1=(1.000g除以100g/mol)：[(50-10
请说清楚啊
根据反应的化学方程式CaCO3 高温 . CaO+CO2↑可知，完全分解后剩余固体的质量8.4g全部为氧化钙的质量，其中钙元素质量即原固体混合物中钙元素的质量；原固体混合