作业帮kcn制取
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 12:42:21
KCN.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡,AgCl=可逆=Ag++Cl-,前三个都有Cl-离子,使反应逆向移动,而CN-离子能与Ag+形成沉淀,使溶解正向进行
KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L
固态的KCN貌似容易潮解,所以还有些碱性,而且不弱,对玻璃瓶之类的会腐蚀可以用聚四氟乙烯的瓶子盛放,或者用石英玻璃瓶装（比普通玻璃耐腐蚀）再问：石英材质的玻璃好像比较贵。聚四氟乙烯材质的瓶子价钱不知道
理论上可以,但是,有什么用呢?产量低,实验装置复杂,条件要求高没意义有毒的东西多了去了
H2O2的O从-1到-2,所以转移了2个电子.N的价不变,C由+2到+4
将10g赤血盐加入50Ml的25%H2SO4.然后加热(100度以下即可)..生成气体(HCN)用饱和KOH吸收.既得到KCN
PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!
如果你真的吃了,那肯定是假的氰化钾,是剧毒化学品,不要说你吃10克,就是1克的话,你也没有机会在这里告诉我们了
完全正确,这个方法可行.但在一般的实验室里没法操作,因为氰化氢气体剧毒,万一泄漏,就死定了.化学方程式分别为：NH3+C=加热=HCN+H2,HCN+KOH=KCN+H2O. 氰化氢的沸点(℃)：25
KHCO3碳酸氢钾方程式不需要配平
[Cu(NH3)4](2+)=Cu(2+)+4NH31、HNO3：正向移动,因为生成了NH4(+),降低了NH3的浓度；2、氨水：逆向移动,因为增大了NH3的浓度；3、KCN：正向移动,因为发生了如下
低浓度废液可加入氢氧化钠调节PH为10以上,再加入高锰酸钾粉末（3%）,使氰化物分解.若是高浓度的,可使用碱性氯化法处理,先用碱调至PH为10以上,加入次氯酸钠或漂白粉.经充分搅拌,氢化物分解为二氧化
AKCLKNO3【用途】用于制火药、玻璃、火柴,并用作肥料和分析试剂等,硝酸钾KNO3,分子量为101.11,为无色透明斜方或菱形晶体白色粉末,易溶于水,不溶于乙醇,在空气中不易潮解,该产品为强氧化剂
尽量在碱性中使用,否则毒性太强,很危险
氰化钾比氰化钠贵,氰化钠30%7000多块,HCN没听说有卖的.
K++H2O=KOH+H+CN_+H2O=HCN+OH-HCN是弱酸,所以第二条式的程度大,显碱性
CN-易水解,所以c(CN-)
Ka(HCN)=4.0*10-10,则Kb(CN-)=10^-14/Ka(HCN)=2.5*10^-5.[OH-]=根号(c·Kb)=根号(0.20*2.5*10^-5)=2.236*10^-3pH=
K+1N-3C+2这些物质中N的化合价一般是固定为-3价.有变化的是C的化合价